1.钢铁容易锈蚀而镀上更活泼的金属Zn称为镀锌管后反而不易锈蚀，如何解释 ？

Question

讨论电化学腐蚀与防护的原理及其应用，最好再举一例，加以分析。

Answer 1

生锈是fe被氧化，失去电荷，而镀上锌之后就形成一个原电池，在被氧化的时候失去的电子由锌提供，所以就保护了Fe不被氧化。同时，在表面形成致密氧化锌保护膜，阻止了进一步氧化，起到防锈作用。（氧化锌的化学性质很稳定）

Answer 2

牺牲阳极保护阴极.

Answer 3

Fe生锈是因为Fe变成了Fe3+。。铁锈(Fe2O3)。Zn比Fe活泼，更易失电子，做原电池的负极，化学价升高变成Zn2+，同时阻止了Fe变成了Fe3+。也就不会生成铁锈了哦。。。。再举一例比如在，铜铝可以分别做导线，但不能一起使用，因为构成原电池会造成腐蚀。。还比如给铁通个电流，等等

Answer 4

就像楼上说的，只有钢铁时，它们很容易生锈，而锌比他们都要活泼，当他们在一起时，与外界共同形成一个原电池，锌失去电子，化合价升高被氧化，所以就保护了钢铁不被氧化，就不会生锈。