(1)甲酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式为:HCOOH+CH
3CH
2OH
HCOOCH
2CH
3+H
2O;
若甲酸分子中的氧都是
18O,乙醇分子中的氧是
16O,则两者在浓硫酸作用下反应一段时间后,甲酸中的
18O在酯化反应中生成的酯和水中都含有
18O,该反应为可逆反应,反应后含有
18O原子的分子总共有3种,
故答案为:HCOOH+CH
3CH
2OH
HCOOCH
2CH
3+H
2O;3;
(2)在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一氧化碳,所以副反应为甲酸分解生成一氧化碳和水,反应的化学方程式为:HCOOH
CO↑+H
2O,
故答案为:HCOOH
CO↑+H
2O;
(3)装置中试管带有瓶塞,长导管b与大气相通,能够起到保持内外压强平衡作用,且长导管b还能够兼起冷凝回流的作用;由于反应中有副产物一氧化碳生成,所以不能直接将一氧化碳排放到氮气中,需要进行尾气处理,
故答案为:保持内外压强平衡兼起冷凝回流的作用;不能;
(4)生成的甲酸乙酯中含有挥发出来的甲酸、乙醇杂质,饱和碳酸钠溶液能够吸收甲酸和乙醇,且甲酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度减小,所以使用饱和碳酸钠溶液分离甲酸乙酯;分离甲酸乙酯和饱和碳酸钠溶液的方法为分液,分液时主要仪器名称为分液漏斗,
故答案为:饱和碳酸钠溶液;分液;分液漏斗;
(5)①单位时间里,生成1mol甲酸乙酯表示正反应速率,同时生成1mol甲酸表示逆反应速率,等于化学计量数之比,说明到达平衡,故①正确;
②单位时间里,生成1mol甲酸乙酯,同时生成1mol水,都表示正反应速率,不能说明到达平衡状态,故②错误;
③混合物中各物质的浓度不再变化,表示正逆反应速率相等,达到了平衡状态,故③正确;
④正反应的速率与逆反应的速率相等,表示各组分浓度不再变化,达到了平衡状态,故④正确;
⑤单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol甲酸,都表示正反应速率,不能说明到达平衡状态,故⑤错误;
故答案为:①③④.