它们的反应过程中的能量变化图像都像是一个开口向下的二次函数，反应物吸收热量来使其中的化学键断开，然后合成生成物的化学键的时候又把吸收的热量放出来，由图像来看就是能量先升高再降低，但是吸收的和放出的热量不一样，所以图像不对称，如果吸收的能量比放出的多，那图像上升的值比下降的大，那图像左边的线就要长一些，最后的能量就比初始值大，整个反应过程就是个吸热反应，生成物的总能量（末尾能量值）就比反应物的总能量（初始能量值）大
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 2016-03-29
方法一：根据反应物具有的总能量与生成物具有的总能量之前的关系：
反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，该反应为放热反应。
反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，该反应为吸热反应。
方法二：反应物具有的键能总和与生成物具有的键能总和的大小关系：
ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能
若反应物的总键能大于生成物的总键能，则ΔH大于0，该反应为吸热反应。
若反应物的总键能小于生成物的总键能，则ΔH小于0，该反应为放热反应。
原因：化学反应的本质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成要释放能量，若反应物的总键能大于生成物的总键能，说明化学键断裂需要吸收能量比化学键的形成要释放能量多，该反应即为吸热反应，反之亦然。追答
反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，该反应为放热反应。
反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，该反应为吸热反应。
方法二：反应物具有的键能总和与生成物具有的键能总和的大小关系：
ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能
若反应物的总键能大于生成物的总键能，则ΔH大于0，该反应为吸热反应。
若反应物的总键能小于生成物的总键能，则ΔH小于0，该反应为放热反应。
原因：化学反应的本质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成要释放能量，若反应物的总键能大于生成物的总键能，说明化学键断裂需要吸收能量比化学键的形成要释放能量多，该反应即为吸热反应，反之亦然。追答
不明白请追问，满意请采纳😊
追问那你说说吸热反应？
看到回答我，谢谢
追答你不是采纳别人了么，问他去啊
追问回答我嘛！
谢谢
本回答被网友采纳第2个回答 2016-03-29
反应物拥有的能量高，生成物的能量低，从反应物变到生成物，也就是从高能到低能，就要把多余的能量放出来，就是放热反应，同理可得吸热追问
不能理解，说明白点哈！
第3个回答 2016-03-29
对于放热反应，反应物所具有的总能量比生成物总能量高。反之则反。“所具有的能量”有个说法就是物质的键能越大所具有的能量越小，反之则反追问
不懂
追答能量守恒嘛，在化学反应中，反应物和生成物的能量肯定是不一样的，（因为化学反应一定伴随着能量的变化。）反应物与生成物能量的变化值，就是这个反应放热或者吸热。
相似回答