这个题有点模糊，因为不知道你们学的是哪个版本。
具体思路有三个：
一个是不考虑第一步滴定Bi3+时EDTA释放的H+，这样就很简单，直接按六亚甲基四胺+六亚甲基四氨正离子的缓冲溶液来计算。pH=pKa-lg(Ca/Cb)。但是这样的话，提出给出的金属离子的体积和EDTA的浓度都用不上。
第二个是考虑第一步滴定Bi3+时EDTA释放的H+，认为滴定时每生成也一个BiY就生成一个H+，所以六亚甲基四胺中和的不仅仅是原来的pH=1.0的缓冲溶液，还有额外的生成的H+。
第三个最复杂，既考虑第一步滴定Bi3+时EDTA释放的H+，认为滴定时每生成也一个BiY就生成一个H+；也要考虑在pH=1.0时EDTA的形体分布，我们知道在pH=1.0时，EDTA主要是H6Y和H5Y，而pH=5.0时，EDTA主要是H2Y和HY，当pH升高时，EDTA释放的H+，当然第三个思路很复杂，估计你们用不到。追问
具体思路有三个：
一个是不考虑第一步滴定Bi3+时EDTA释放的H+，这样就很简单，直接按六亚甲基四胺+六亚甲基四氨正离子的缓冲溶液来计算。pH=pKa-lg(Ca/Cb)。但是这样的话，提出给出的金属离子的体积和EDTA的浓度都用不上。
第二个是考虑第一步滴定Bi3+时EDTA释放的H+，认为滴定时每生成也一个BiY就生成一个H+，所以六亚甲基四胺中和的不仅仅是原来的pH=1.0的缓冲溶液，还有额外的生成的H+。
第三个最复杂，既考虑第一步滴定Bi3+时EDTA释放的H+，认为滴定时每生成也一个BiY就生成一个H+；也要考虑在pH=1.0时EDTA的形体分布，我们知道在pH=1.0时，EDTA主要是H6Y和H5Y，而pH=5.0时，EDTA主要是H2Y和HY，当pH升高时，EDTA释放的H+，当然第三个思路很复杂，估计你们用不到。追问
我学的是人卫版分析化学
追答额，这个版本木有见过，要不你告诉我出版社、编者以及ISBN号，我看一下？
追问
再麻烦你把这道题的答案发过来，我对一下。有这一章的课件的话也顺便发到我的邮箱，[email protected]
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