读音如下：
氢(qīng)、 氦(hài) 、锂(lǐ)、铍(pí)、硼(péng)、碳(tàn)、 氮(dàn)、氧(yǎng) 、氟(fú)、氖(nǎi)、钠(nà) 、镁(měi) 、铝(lǚ)、硅(guī)、磷(lín)、硫(liú)、 氯(lǜ)、 氩(yà)、钾(jiǎ)、 钙(gài)。
元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII族除外）。例如：氢属于IA族元素，而氦属于0族元素。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。
区
s区元素
周期表中第1列和第2列为s区元素，他们的价电子构型分别为ns1和ns2。其中第1列包括氢（H）和碱金属锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr），即第1主族（I A）。第2列包括碱土金属铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）、镭（Ra）。
即第2主族（II A）。这两族元素位于元素周期表左侧，它们在化学反应中参与成键的只是s电子，所以化学性质比较简单，最为突出的是其氧化物和氢氧化物的碱性，因而得名。
p区元素
周期表里的第13~18列，即III A~VIIA和零族，共6族、31种元素为p区元素。它们的价电子构型为ns2np1~6。在B、Si、As、Te下划线，可将这个区域一分为二，右上方为非金属区，左下方为金属区。21种非金属元素位于右上方，其中在常温常压下，单质为气态的共10种。
其名字都有“气”字头；单质为液态的只有一种，就是溴，它的名字有“氵”旁；其他10种非金属在常温常压下为固态，都是“石”为旁。左下方的金属元素都有“钅”字旁。
在斜角线两侧的元素如Si、Ge、As、Sb、Te等既有金属性也有非金属性，有半金属之称，是制造半导体材料的重要元素。p区元素最重的性质是氧化还原性和酸碱性。
d区元素
d区元素是指周期表中第3~12，即III B、IV B、V B、VI B、ⅦB、VIIIB、I B和IIB族的元素，共有30种金属元素，其价电子构型为（n-1）d1~10ns1~2，因为位于典型的金属元素（s区元素）与典型的非金属元素（p区元素）之间，d区元素和f区元素又共称为过渡元素或过渡金属。
d区第四周期被称为第一过渡系，第五和第六周期分别为第二过度系和第三过度系。d区元素各族元素性质的差异源于次外层d电子的不同，所以和主族元素相比，各族之间的差别较小。
第11列的IB族的铜（Cu）、银（Ag）、金（Au）和第12列的IIB族的锌（Zn）、镉（Cd）、汞（Hg）最外层有ns1~2价电子，容易形成+1或+2价化合物，在认识周期律的初期认为它们与元素I A族和II A族相似，所以将它们标记为I B副族和II B副族。
如今可知其次外层为18电子结构，与s区次外层为8电子结构不同，故归于d区或另立ds区都可以。
f区元素
f区元素由镧系元素和锕系元素组成，共30种元素，位于元素周期表下方，多数具有f电子。其中，15种镧系元素以及IIIB族的钪（Sc）、钇（Y）共计17种元素又被称为稀土元素。
以上内容参考 百度百科-元素周期表