化学实验步骤求化学达人解答~

Question

1.CO2的制取与性质
2.过氧化氢制氧
3.氢氧化钠的性质
4.验证质量守恒
5.配置20g 5%的碳酸钠
6.粗盐提纯
求达人列出详细步骤...明天我们就加试了，能不能上重点就看大哥们了。
谢谢谢谢~~

Answer 1

一、CO2的制取与性质实验步骤：
1、连接气体发生装置
2、检查气密性
3、装碳酸钙
4、装稀盐酸
5、收集一瓶CO2
6、验满
7、取一试管、注入少量澄清石灰水
8、向澄清石灰水中通入CO2至出现浑浊
9、拆除装置、清洗
10、整理干净桌面
二、双氧水（过氧化氢）制取氧气
a. 实验原理：过氧化氢（H2O2） ————→ 水（H2O） + 氧气（O2）

b. 注意事项：

a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

b). 导管只需略微伸入试管塞

c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

d). 装药品时，先装固体后装液体

e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；

若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。

催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

三、www.kejianwang.cn/H/7/33126/S26904.shtml
氢氧化钠的性质实验视频下载

四、验证质量守恒定律

实验步骤：
1、天平调零
2、向烧杯中倾倒少量硫酸铜溶液
3、向小试管中倾倒适量的氢氧化钠溶液
4、将小试管放入烧杯中
5、将烧杯放到托盘天平上，用砝码平衡
6、取下烧杯并倾斜，使两种溶液混合反应
7、将反应后的烧杯放到托盘天平上
8、向老师报告天平是否平衡
9、正确处理废弃物，天平归零、清洗仪器、整理桌面
五、配制5%的氯化钠溶液
实验步骤：
1、计算需要氯化钠和水的质量
2、托盘天平调零
3、天平左右盘所放物品正确
4、称取氯化钠
5、正确量取一定体积的水
6、视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平
7、将氯化钠和水倒入烧杯中
8、搅拌溶解
9、将配制溶液所需溶质和溶剂的量报告老师并将已配制好的溶液展示
10、清洗仪器，整理桌面
六、粗盐提纯
实验步骤：
1、托盘天平调零
2、正确称取大约5g粗盐
3、正确量取10ml水
4、取一药匙粗盐、溶解、搅拌
5、称量剩下粗盐
6、报告10ml水大约溶解粗盐量
7、制作过滤器
8、过滤
9、如仍浑浊再过滤一次
10.加热滤液结晶
10、清洗仪器、整理桌面

Answer 2

1.CO2的制取与性质：http://you.video.sina.com.cn/b/12412492-1067047060.html 这有视频

2.过氧化氢制氧
过氧化氢常温下就能分解产生氧气,但速率很慢,加二氧化锰可以加快速率。

视频：http://v.ku6.com/show/NagP6qZcUN0ywWEt.html

3.氢氧化钠的性质
化学变化
NaOH+CO2=Na2CO3
物理变化
NaOH具有吸水性,吸收空气中的水

也有视频：http://v.ku6.com/show/X3xOjHTT5VU8GrFo.html

4.验证质量守恒
在密闭容器中使白磷与氧气反应，反应完后不打开容器称量（否则就有气体跑出去了），可得出质量相等
没找到视频

5.配置20g 5%的碳酸钠

I.计算 ：配置20g 5%的碳酸钠所需无水碳酸钠的质量
II.称量：用托盘天平准确称量无水碳酸钠
III.溶解：将无水碳酸钠转移到烧杯中，用适量蒸馏水溶解
IV.转移：将烧杯中溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤的溶液注入容量瓶中，轻轻震荡
V.定容：缓缓注入蒸馏水至离刻度线2-3cm处，定容
VI.反复摇匀，注入贴有标签的试剂瓶中备用
没找到视频

6.粗盐提纯：
实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如： 等．不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．

实验操作：
1.溶解
用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．
在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．
2.过滤
按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作．
3.蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热（图20）．同时用玻璃棒不断搅拌滤液（防止溶液迸溅）．
等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算

精盐的产率．
5.粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-
去除可溶性杂质：
溶解
加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)SO42-+Ba2+=BASO4
加入过量NaOH(去除镁离子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2
加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Ca2+CO32-=CaCO3
Ba2+CO32-=BaCO3
过滤
往滤液中加入适量HCl(除去过量NAOH,可用pH试纸控制加入的量)
蒸发，结晶
视频：http://www.tudou.com/programs/view/aBdyCgogrvE/