A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的最外层电子数是次外层电子数2倍,A原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,则A为碳元素;B是短周期中金属性最强的元素,则B为Na;结合原子序数可知,C、D、E、F都处于第三周期,C是同周期中阳离子半径最小的元素,则C为Al;D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料,则D为Si、M为Na
2SiO
3;E的最外层电子数与内层电子数之比为3:5,则最外层电子数为6,故E为硫元素,F的原子序数最大,故F为Cl,
(1)F为Cl元素,由于HF分子间存在氢键,所以HF的沸点高于HCl,
故答案为:低;
(2)D为硅元素,它的最高价氧化物是二氧化硅,是原子晶体,
故答案为:原子;
(3)Na
2SiO
3水溶液久置于空气中,与二氧化碳反应生成不溶于水的硅酸,溶液变浑浊,该反应离子方程式为:SiO
32-+CO
2+H
2O═CO
32-+H
2SiO
3↓,
故答案为:SiO
32-+CO
2+H
2O═CO
32-+H
2SiO
3↓;
(4)由关系式:2Na→Na
2O
2→
O
2和
Al→H
2,则与氧气反应的钠和与放入水中的铝的质量比为23×2:27×
=23:9,
故答案为:23:9;
(5)S
2Cl
2与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体为二氧化硫,只有一种元素化合价发生改变,故S元素化合价降低,转移0.3mol电子生成二氧化硫为0.1mol,故有0.3molS原子发生还原反应,根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0,故生成S,同时生成HCl,该反应的化学方程式为:2S
2Cl
2+2H
2O═3S+SO
2↑+4HCl,
故答案为:2S
2Cl
2+2H
2O═3S+SO
2↑+4HCl;