A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中

Question

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5．请回答：（1）F元素的氢化物沸点比同族上一周期元素的氢化物______．（填“高”、“低”）（2）D元素的最高价氧化物是______晶体．（3）写出M的水溶液久置于空气中变浑浊的离子方程式______．（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，如果这两种气体恰好能完全反应，与氧气反应的B单质和放入水中的C单质的质量比为______．（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2．该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为______．

Answer 1

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；B是短周期中金属性最强的元素，则B为Na；结合原子序数可知，C、D、E、F都处于第三周期，C是同周期中阳离子半径最小的元素，则C为Al；D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，则D为Si、M为Na₂SiO₃；E的最外层电子数与内层电子数之比为3：5，则最外层电子数为6，故E为硫元素，F的原子序数最大，故F为Cl，
（1）F为Cl元素，由于HF分子间存在氢键，所以HF的沸点高于HCl，
故答案为：低；
（2）D为硅元素，它的最高价氧化物是二氧化硅，是原子晶体，
故答案为：原子；
（3）Na₂SiO₃水溶液久置于空气中，与二氧化碳反应生成不溶于水的硅酸，溶液变浑浊，该反应离子方程式为：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═CO₃^2-+H₂SiO₃↓，
故答案为：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═CO₃^2-+H₂SiO₃↓；
（4）由关系式：2Na→Na₂O₂→

1

2

O₂和

2

3

Al→H₂，则与氧气反应的钠和与放入水中的铝的质量比为23×2：27×

2

3

=23：9，
故答案为：23：9；
（5）S₂Cl₂与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体为二氧化硫，只有一种元素化合价发生改变，故S元素化合价降低，转移0.3mol电子生成二氧化硫为0.1mol，故有0.3molS原子发生还原反应，根据电子转移守恒可知S元素在还原产物中的化合价为0，故生成S，同时生成HCl，该反应的化学方程式为：2S₂Cl₂+2H₂O═3S+SO₂↑+4HCl，
故答案为：2S₂Cl₂+2H₂O═3S+SO₂↑+4HCl；