XeF4四氟化氙是什么杂化类型？dsp2还是sp3d2？

XeF4有两对孤电子对，还有四对键合电子对，所以我认为XeF4是sp3d2杂化。可是我的一本参考书上说是dsp2杂化，而且没说明原因。虽然XeF4是平面正方形，但Xe还有两对孤电子对，那XeF4到底是dsp2还是sp3d2杂化？给个说明！谢谢！

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推荐答案 2014-01-23

是dsp2杂化，XeF4为非极性分子，两对孤电子对轨道能量与杂化轨道能量不同，才出现平面正方型结构，若为sp3d2杂化，则存在轨道能量相同的的两对孤电子对，这样的话其空间结构不应是平面正方形

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第1个回答 2014-01-23

Xe的电子式是5s25p6；变成Xe4+后，5p（存在孤对电子）、5d、6s、6p是缺电子的，所以是两个p轨道和一个s和一个d轨道参加杂化；故杂化形式为dsp2；

第2个回答 2014-01-23

sp2孤电子对数2加氟4等于六除二得三，故是SP2.

第3个回答 2014-01-23

SP3D2杂化本回答被网友采纳

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XeF4(四氟化氙)是什么杂化形式答：是。XeF4中Xe外层8电子，4个F各贡献1个电子，共12个电子，则需6条轨道。Xe的4d轨道已满，用外层d轨道，所以sp3d2杂化。当平面正方形时斥力最小，稳定。斥力大小：孤对电子-孤对电子>孤对电子-成键电子>成键电子-成键电子当以上电子与中心夹角是钝角时，斥力可忽略。

四氟化氙可能存在的构型答：平面四边形。四氟化氙的分子构型为平面四边形，无色单斜晶系结晶。XeF4中，Xe发生sp3d2杂化，与四个F的p轨道成键，因XeF4中有2对孤对电子对（价层电子对互斥理论），故其分子空间构型为平面四方形，性质是无色晶体。

XeF4(四氟化氙)是sp3d2杂化么,按照VSEPR模型来说,它是正八面体结构...答：绝对不是dsp2杂化。不知道你看的是哪一版的教科书但是书是错误的。比较简单的理解方法是，Xe的内层电子全满，因此必须用外层的空d轨道来进行杂化才有可能接受F上的电子。如果采用dsp2杂化，你将得到4个能量相同的满电子轨道，无法接受F的电子，所以这种杂化方式是不可能的。

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