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初三化学知识点分析
绪言
一化学:化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
初中化学研究的重点是物质的化学性质和化学变化。
二变化
1、物理变化
⑴定义:没有生成其它物质的变化
⑵特征:物质的形态发生了变化
⑶形式:破碎、扩散、蒸发、凝固
⑷判断方法:如果变化过程中没有生成其它物质,只是物的形态发生了变化,则该变化为物理变化。
⑸与现象的关系:物理变化过程中不一定有现象。
2、化学变化
⑴定义:变化时都生成了其它物质的变化
⑵特征:生成了其它物质
⑶常伴随的现象:发光、放热、变色、变味、放出气体、生成沉淀
⑷判断方法:如果变化时都生成了其它物质,则该变化为化学变化。
⑸规律:凡燃烧、生锈、变质、生成、制取、腐熟、腐蚀、锈蚀、氧化、冶炼、自燃
、化合、分解都是化学变化。
⑹与现象的关系:化学变化过程中不一定有现象。
3、物理变化和化学变化的关系
在化学变化过程中一定有物理变化;
在物理变化过程中不一定有化学变化
三、性质
1、物理性质
⑴定义:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质
⑵范围:颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性
、溶解性、挥发性等。
例如:铁能导电是铁的物理性质;水的沸点为100℃是水的物理性质。
2、化学性质
⑴定义:物质在化学变化中表现出来的性质
⑵范围:可然性、不稳定性、氧化性、助燃性等
例如:蜡烛的可然性、铁易生锈、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。
四、性质和变化的关系
性质是变化的根据,变化是性质的表现。
例如:碳燃烧是化学变化,碳能燃烧是化学性质。
绪言中出现的化学变化的表达式:
⑴镁带在空气的燃烧镁+氧气点燃氧化镁
反应现象:发出耀眼的强光,放出热量,有白色固体生成。
⑵碱式碳酸铜受热分解碱式碳酸铜加热氧化铜+水+二氧化碳
反应现象:绿色粉末变成黑色固体,管口出现小水滴,
澄清的石灰水变浑浊。
第一章空气氧
第一节空气
一、空气的成分(体积分数)
舍勒和普利斯特里曾先后制得了氧气,拉瓦锡通过实验得出了空气是由氧气
和氮气组成的结论。
氧气:21%(约占1/5)有助燃性
氮气:78%(约占4/5)
空气稀有气体:0.94%无助燃性空气密度1.293克/升
二氧化碳:0.03%
其他气体和杂质:0.03%
一般来说,空气的成分是比较固定的。
二、空气的污染
排放到空气中的有害物及来源
1、粉尘:悬浮的固体小颗粒
2、有害气体:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等
这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气,另外是汽车尾气。
第二节氧气的性质和用途
一、物理性质
1、无色无味的气体,2、不易溶于水,
2、比空气略重(1.429克/升)4、固氧、液氧都是淡蓝色
二、化学性质(氧气是一种化学性质比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性)
1、能与木炭反应(反应特点:反应时没有火焰)
基本反应类型:化合反应
反应现象:发出白光,放热,澄清的石灰水变浑浊。
2、与硫反应(反应特点:火焰为蓝紫色)
基本反应类型:化合反应
反应现象:火焰为蓝紫色,放热,有刺激性气味的气体生成。
3、能与磷反应(反应特点:有浓厚的白烟)
磷+氧气-→五氧化二磷基本反应类型:化合反应
反应现象:发出白光,放热,有浓厚白烟出现。
4、能与铁反应(反应特点:火星四射)
基本反应类型:化合反应
反应现象:剧烈燃烧,火星四射,有黑色固体生成。
5、能与蜡烛反应(反应特点:发出白光)
蜡烛+氧气-→水+二氧化碳
反应现象:发出白光,放热,瓶壁有水滴出现,澄清的石灰水变浑浊
三、氧气检验方法
1、将燃着的木条插入集气瓶中,若木条燃烧得更旺,证明瓶内为氧气。
2、将带火星的木条插入集气瓶中,若木条复燃,证明瓶内为氧气。
四、化合反应(化合反应不一定是氧化反应)
1、定义:有两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
2、判断方法:反应物至少为两种,生成物为一种。
五、氧化反应(氧化反应不一定是化合反应)
1、定义:物质与氧发生的化学反应。
2、判断方法:反应物为两种,且有氧参加。
例题:下列反应中()是化合反应,()是氧化反应
⑴A+B→C⑵A+O2→C+D⑶A+O2→B⑷A→B+O2⑸A+B→C+D
六、氧气的用途
氧气的用途是利用氧气易于跟其它物质起反应并放出热量的性质。
1、供给呼吸:航空、潜水、医疗、登山
2、支持燃烧:炼钢、宇航、气焊
第三节氧气的制法
一、氧气的实验室制法(化学变化)
原料:氯酸钾或高锰酸钾
方法:在一定条件下加热
1、加热氯酸钾制取氧气,常加入催化剂二氧化锰〔或氧化铁〕。基本反应类型:分
解反应
催化剂:在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化
学性质在化学反应前后都没有变化的物质。
催化作用:催化剂在化学反应里所起的作用
二氧化锰具有使氯酸钾在较低的温度下迅速放出氧气的作用。
2、热高锰酸钾制取氧气
基本反应类型:分解反应
分解反应:有一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
判断方法:反应物为一种,生成物至少为两种。
二、制取氧气的过程
1、仪器名称:⑴酒精灯⑵试管⑶铁架台⑷带塞子的导管
⑸集气瓶⑹水槽。
2、收集方法:⑴排水法――因为氧气不易溶于水
⑵向上排空气法――因为氧气的密度比空气略大
3、验满方法:⑴排水法――当集气瓶的一侧有气泡放出时,证明
已收集满。
⑵向上排空气法――将燃着的木条放在集气瓶口,若木条燃烧得更旺,证明已
收集满。
4、放置方法:正放在桌子上(为什么),并垫上毛玻璃片(为什么)。
5、操作步骤:
⑴连接装置仪器。
⑵检查装置的气密性。
⑶把药品平铺或斜铺在试管的底部,塞紧带导管的塞子,并将试管固定在铁
架上。
⑷将集气瓶装满水倒立在水槽里。
⑸给试管加热,先进行预热,后把灯焰固定在有药品的部位加热。
⑹当导管口的气泡连续并均匀地放出时,开始收集;当集气瓶的一侧有气泡
放出时,将盖有毛玻璃片的集气瓶移出水槽,并正放在桌子上。
⑺先将导管移出水槽,在熄灭酒精灯。
6、注意事项:(理解原因)
⑴试管口应略向下倾斜。
⑵铁夹应夹持在距管口1/3处。
⑶药品应平铺或斜铺在试管底部。
⑷开始加热时不能立即收集。
⑸用高锰酸钾制氧时,应在试管口放一团棉花。
三、工业制法(物理变化)
原料:液态空气
方法:分离液态空气(根据液氮和液氧的沸点不同,用蒸发的方法)
氮气
空气→加压降温→液态空气蒸发液氧→氧气→贮存在蓝色钢瓶中
第四节燃烧和缓慢氧化
一、燃烧的条件
1、燃烧
⑴定义:可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的
氧化反应。(要点:发光、发热、氧化反应)
⑵燃烧的条件可燃物要与氧气接触
可燃物的温度要达到着火点
2、灭火条件
可燃物与空气隔绝或将可燃物的温度降到着火点以下
二、燃烧的现象
1、影响燃烧的因素:⑴可燃物的性质;⑵可燃物与氧气的接触面积;
⑶氧气的浓度
3、爆炸:在有限空间内发生急速燃烧而引起爆炸。
三、缓慢氧化和自燃
1、缓慢氧化:进行得很缓慢的氧化反应。
例子:动植物的呼吸,金属的生锈,食物的腐败,酒的酿造。
规律:缓慢氧化过程中一定产生热量。
2、自燃:由缓慢氧化引起的自发燃烧。例如白磷的自燃
3、缓慢氧化、自燃、燃烧的共同点:都是氧化反应
4、燃烧与缓慢氧化的比较:都是物质跟氧所起的氧化反应,燃烧时反应剧烈
、快速,伴随发光放热;缓慢氧化时反应慢不伴随发光,所产生的热量随时散
发。
四、常见的易燃物和易爆物:硫、磷、酒精、液化石油气、氢气等。
例题、实验题:
1.实验室制取氧气时,主要分为以下8步,请你按操作顺序,将序号(阿拉伯数字)填在括号内:
第()步:给试管加热;第()步:检查装置的气密性;
第()步:用铁架台上的铁夹把试管固定在铁架台上;
第()步:将氯酸钾和二氧化锰放入试管中,用带导管的胶塞塞紧试管口;
第()步:用排水集气法收集一瓶氧气;第()步:用灯帽盖灭酒精灯;
第()步:用盛满水的集气瓶连同玻片倒立在水槽内;
第()步:将导管从水槽中移出来。
物质的性质及化学式
名称化学式颜色状态名称化学式颜色状态
镁Mg银白色固体铜Cu红色固体
氧气O2无色气体氮气N2无色气体
木炭C黑色固体硫S黄色固体
红磷P红色固体白磷P白色固体
铁Fe银白色固体氧化镁MgO白色固体
二氧化碳CO2无色气体水H2O无色液体
氧化铜CuO黑色固体氧化汞HgO红色固体
五氧化二磷P2O5白色固体氯酸钾KClO3白色固体
碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3绿色固体氯化钾KCl白色固体
高锰酸钾KMnO4紫黑色固体二氧化硫SO2无色气体
四氧化三铁Fe3O4黑色固体二氧化锰MnO2黑色固体
第三节氧气的制法
一、氧气的实验室制法(化学变化)
原料:氯酸钾或高锰酸钾
方法:在一定条件下加热
1、加热氯酸钾制取氧气,常加入催化剂二氧化锰〔或氧化铁〕。基本反应类型:分
解反应
催化剂:在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化
学性质在化学反应前后都没有变化的物质。
催化作用:催化剂在化学反应里所起的作用
二氧化锰具有使氯酸钾在较低的温度下迅速放出氧气的作用。
2、热高锰酸钾制取氧气
基本反应类型:分解反应
分解反应:有一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
判断方法:反应物为一种,生成物至少为两种。
二、制取氧气的过程
1、仪器名称:⑴酒精灯⑵试管⑶铁架台⑷带塞子的导管
⑸集气瓶⑹水槽。
2、收集方法:⑴排水法――因为氧气不易溶于水
⑵向上排空气法――因为氧气的密度比空气略大
3、验满方法:⑴排水法――当集气瓶的一侧有气泡放出时,证明
已收集满。
⑵向上排空气法――将燃着的木条放在集气瓶口,若木条燃烧得更旺,证明已
收集满。
4、放置方法:正放在桌子上(为什么),并垫上毛玻璃片(为什么)。
5、操作步骤:
⑴连接装置仪器。
⑵检查装置的气密性。
⑶把药品平铺或斜铺在试管的底部,塞紧带导管的塞子,并将试管固定在铁
架上。
⑷将集气瓶装满水倒立在水槽里。
⑸给试管加热,先进行预热,后把灯焰固定在有药品的部位加热。
⑹当导管口的气泡连续并均匀地放出时,开始收集;当集气瓶的一侧有气泡
放出时,将盖有毛玻璃片的集气瓶移出水槽,并正放在桌子上。
⑺先将导管移出水槽,在熄灭酒精灯。
6、注意事项:(理解原因)
⑴试管口应略向下倾斜。
⑵铁夹应夹持在距管口1/3处。
⑶药品应平铺或斜铺在试管底部。
⑷开始加热时不能立即收集。
⑸用高锰酸钾制氧时,应在试管口放一团棉花。
三、工业制法(物理变化)
原料:液态空气
方法:分离液态空气(根据液氮和液氧的沸点不同,用蒸发的方法)
氮气
空气→加压降温→液态空气蒸发液氧→氧气→贮存在蓝色钢瓶中
第四节燃烧和缓慢氧化
一、燃烧的条件
1、燃烧
⑴定义:可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的
氧化反应。(要点:发光、发热、氧化反应)
⑵燃烧的条件可燃物要与氧气接触
可燃物的温度要达到着火点
2、灭火条件
可燃物与空气隔绝或将可燃物的温度降到着火点以下
二、燃烧的现象
1、影响燃烧的因素:⑴可燃物的性质;⑵可燃物与氧气的接触面积;
⑶氧气的浓度
3、爆炸:在有限空间内发生急速燃烧而引起爆炸。
三、缓慢氧化和自燃
1、缓慢氧化:进行得很缓慢的氧化反应。
例子:动植物的呼吸,金属的生锈,食物的腐败,酒的酿造。
规律:缓慢氧化过程中一定产生热量。
2、自燃:由缓慢氧化引起的自发燃烧。例如白磷的自燃
3、缓慢氧化、自燃、燃烧的共同点:都是氧化反应
4、燃烧与缓慢氧化的比较:都是物质跟氧所起的氧化反应,燃烧时反应剧烈
、快速,伴随发光放热;缓慢氧化时反应慢不伴随发光,所产生的热量随时散
发。
四、常见的易燃物和易爆物:硫、磷、酒精、液化石油气、氢气等。
例题、实验题:
1.实验室制取氧气时,主要分为以下8步,请你按操作顺序,将序号(阿拉伯数字)填在括号内:
第()步:给试管加热;第()步:检查装置的气密性;
第()步:用铁架台上的铁夹把试管固定在铁架台上;
第()步:将氯酸钾和二氧化锰放入试管中,用带导管的胶塞塞紧试管口;
第()步:用排水集气法收集一瓶氧气;第()步:用灯帽盖灭酒精灯;
第()步:用盛满水的集气瓶连同玻片倒立在水槽内;
第()步:将导管从水槽中移出来。
物质的性质及化学式
名称化学式颜色状态名称化学式颜色状态
镁Mg银白色固体铜Cu红色固体
氧气O2无色气体氮气N2无色气体
木炭C黑色固体硫S黄色固体
红磷P红色固体白磷P白色固体
铁Fe银白色固体氧化镁MgO白色固体
二氧化碳CO2无色气体水H2O无色液体
氧化铜CuO黑色固体氧化汞HgO红色固体
五氧化二磷P2O5白色固体氯酸钾KClO3白色固体
碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3绿色固体氯化钾KCl白色固体
高锰酸钾KMnO4紫黑色固体二氧化硫SO2无色气体
四氧化三铁Fe3O4黑色固体二氧化锰MnO2黑色固体
第一章空气氧
第一节空气
一、空气的成分(体积分数)
舍勒和普利斯特里曾先后制得了氧气,拉瓦锡通过实验得出了空气是由氧气
和氮气组成的结论。
氧气:21%(约占1/5)有助燃性
氮气:78%(约占4/5)
空气稀有气体:0.94%无助燃性空气密度1.293克/升
二氧化碳:0.03%
其他气体和杂质:0.03%
一般来说,空气的成分是比较固定的。
二、空气的污染
排放到空气中的有害物及来源
1、粉尘:悬浮的固体小颗粒
2、有害气体:二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等
这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气,另外是汽车尾气。
第二节氧气的性质和用途
一、物理性质
1、无色无味的气体,2、不易溶于水,
2、比空气略重(1.429克/升)4、固氧、液氧都是淡蓝色
二、化学性质(氧气是一种化学性质比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性)
1、能与木炭反应(反应特点:反应时没有火焰)
基本反应类型:化合反应
反应现象:发出白光,放热,澄清的石灰水变浑浊。
2、与硫反应(反应特点:火焰为蓝紫色)
基本反应类型:化合反应
反应现象:火焰为蓝紫色,放热,有刺激性气味的气体生成。
3、能与磷反应(反应特点:有浓厚的白烟)
磷+氧气-→五氧化二磷基本反应类型:化合反应
反应现象:发出白光,放热,有浓厚白烟出现。
4、能与铁反应(反应特点:火星四射)
基本反应类型:化合反应
反应现象:剧烈燃烧,火星四射,有黑色固体生成。
5、能与蜡烛反应(反应特点:发出白光)
蜡烛+氧气-→水+二氧化碳
反应现象:发出白光,放热,瓶壁有水滴出现,澄清的石灰水变浑浊
三、氧气检验方法
1、将燃着的木条插入集气瓶中,若木条燃烧得更旺,证明瓶内为氧气。
2、将带火星的木条插入集气瓶中,若木条复燃,证明瓶内为氧气。
四、化合反应(化合反应不一定是氧化反应)
1、定义:有两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
2、判断方法:反应物至少为两种,生成物为一种。
五、氧化反应(氧化反应不一定是化合反应)
1、定义:物质与氧发生的化学反应。
2、判断方法:反应物为两种,且有氧参加。
例题:下列反应中()是化合反应,()是氧化反应
⑴A+B→C⑵A+O2→C+D⑶A+O2→B⑷A→B+O2⑸A+B→C+D
六、氧气的用途
氧气的用途是利用氧气易于跟其它物质起反应并放出热量的性质。
2、支持燃烧:炼钢、宇航、气焊
第三节氧气的制法
一、氧气的实验室制法(化学变化)
原料:氯酸钾或高锰酸钾
方法:在一定条件下加热
1、加热氯酸钾制取氧气,常加入催化剂二氧化锰〔或氧化铁〕。基本反应类型:分
解反应
催化剂:在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化
学性质在化学反应前后都没有变化的物质。
催化作用:催化剂在化学反应里所起的作用
二氧化锰具有使氯酸钾在较低的温度下迅速放出氧气的作用。
2、热高锰酸钾制取氧气
基本反应类型:分解反应
分解反应:有一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。
判断方法:反应物为一种,生成物至少为两种。
二、制取氧气的过程
1、仪器名称:⑴酒精灯⑵试管⑶铁架台⑷带塞子的导管
⑸集气瓶⑹水槽。
2、收集方法:⑴排水法――因为氧气不易溶于水
⑵向上排空气法――因为氧气的密度比空气略大
3、验满方法:⑴排水法――当集气瓶的一侧有气泡放出时,证明
已收集满。
⑵向上排空气法――将燃着的木条放在集气瓶口,若木条燃烧得更旺,证明已
收集满。
4、放置方法:正放在桌子上(为什么),并垫上毛玻璃片(为什么)。
5、操作步骤:
⑴连接装置仪器。
⑵检查装置的气密性。
⑶把药品平铺或斜铺在试管的底部,塞紧带导管的塞子,并将试管固定在铁
架上。
⑷将集气瓶装满水倒立在水槽里。
⑸给试管加热,先进行预热,后把灯焰固定在有药品的部位加热。
⑹当导管口的气泡连续并均匀地放出时,开始收集;当集气瓶的一侧有气泡
放出时,将盖有毛玻璃片的集气瓶移出水槽,并正放在桌子上。
⑺先将导管移出水槽,在熄灭酒精灯。
6、注意事项:(理解原因)
⑴试管口应略向下倾斜。
⑵铁夹应夹持在距管口1/3处。
⑶药品应平铺或斜铺在试管底部。
⑷开始加热时不能立即收集。
⑸用高锰酸钾制氧时,应在试管口放一团棉花。
三、工业制法(物理变化)
原料:液态空气
方法:分离液态空气(根据液氮和液氧的沸点不同,用蒸发的方法)
氮气
空气→加压降温→液态空气蒸发液氧→氧气→贮存在蓝色钢瓶中
第四节燃烧和缓慢氧化
一、燃烧的条件
1、燃烧
⑴定义:可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的
氧化反应。(要点:发光、发热、氧化反应)
⑵燃烧的条件可燃物要与氧气接触
可燃物的温度要达到着火点
2、灭火条件
可燃物与空气隔绝或将可燃物的温度降到着火点以下
二、燃烧的现象
1、影响燃烧的因素:⑴可燃物的性质;⑵可燃物与氧气的接触面积;
⑶氧气的浓度
3、爆炸:在有限空间内发生急速燃烧而引起爆炸。
三、缓慢氧化和自燃
1、缓慢氧化:进行得很缓慢的氧化反应。
例子:动植物的呼吸,金属的生锈,食物的腐败,酒的酿造。
规律:缓慢氧化过程中一定产生热量。
2、自燃:由缓慢氧化引起的自发燃烧。例如白磷的自燃
3、缓慢氧化、自燃、燃烧的共同点:都是氧化反应
4、燃烧与缓慢氧化的比较:都是物质跟氧所起的氧化反应,燃烧时反应剧烈、快速,伴随发光放热;缓慢氧化时反应慢不伴随发光,所产生的热量随时散发。
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