某实验小组为探究ClO － 、I 2 、SO 4 2- 在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：______________________________________________。(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是________。(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO － 、I 2 、SO 4 2- 的氧化性由弱到强的顺序是________
| （每空2分，共6分） （1）ClO － ＋2I － ＋2H ＋ == I 2 ＋Cl － ＋H 2 O （2）0.004 mol （3）ClO － > I 2 > SO 4 2- |
| 试题分析：（1）实验①说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原成氯离子，该反应中，次氯酸根离子得电子作氧化剂，碘离子失电子是还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性强弱为：ClO － ＞I 2 ，反应离子方程式为：ClO － +2I － +2H ＋ =I 2 +Cl － +H 2 O，故答案为：ClO － +2I － +2H ＋ =I 2 +Cl － +H 2 O； （2）实验②说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，氧化剂是碘，还原剂是亚硫酸钠，氧化产物是硫酸根离子，所以氧化性强弱为：I 2 ＞SO 4 2 － ，反应离子方程式为：H 2 O+I 2 +SO 3 2 － =SO 4 2 － +2I － +2H ＋ ， 设转移电子的物质的量为x． H 2 O+SO 3 2 － +I 2 =SO 4 2 － +2I － +2H + 转移电子 1mol 2mol 0.5mol·L －1 ×0.004L x x=0.5mol·L －1 ×0.004L×2mol/1mol =0.004mol， 答：转移电子的物质的量是0.004 mol； （3）实验①说明氧化性强弱为：ClO － ＞I 2 ，实验②说明氧化性强弱为：I 2 ＞SO 4 2 － ，所以在酸性条件下ClO － 、I 2 、SO 4 2 － 的氧化性由弱到强的顺序是SO 4 2 － 、I 2 、ClO － ，答案为：SO 4 2 － 、I 2 、ClO － ． 考点 ：性质实验方案的设计；氧化性、还原性强弱的比较 |