侯氏制碱法的步骤如下：试回答下列问题：（1）写出Ⅰ和Ⅱ的总反应的化学方程式为______．（2）由此反应可

Question

侯氏制碱法的步骤如下：试回答下列问题：（1）写出Ⅰ和Ⅱ的总反应的化学方程式为______．（2）由此反应可知NaCl比NaHCO3溶解度______．（3）操作Ⅰ、Ⅱ不能颠倒的原因是______．（4）Ⅲ的操作叫______，晶体A的名称______．（5）Ⅳ的操作叫______，化学反应方程式______．（6）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶入水后，再滴加______．

Answer 1

（1）由试验操作Ⅰ和Ⅱ可知，反应Ⅰ和Ⅱ的反应物为，氯化钠、二氧化碳、氨气和水，生成物为碳酸氢钠沉淀和氯化铵，总化学方程为：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl
（2）氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体，说明氯化钠比碳酸氢铵的溶解度大；
（3）氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度小，若操作Ⅰ和Ⅱ颠倒，会因CO₂在水中溶解度小，会使NH₃和CO₂溶解量太小，生成的NaHCO₃太少，而不能析出；    
（4）Ⅲ的操作是为了分离出碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠为晶体，氯化铵溶解在水中，采用过滤的方法分离，晶体A为碳酸氢钠；
（5）碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，操作Ⅳ采用煅烧的方法来得到碳酸氢钠，化学方程式为：2NaHCO₃

△  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑；
（6）要检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，实际上就是检验氯离子的存在，可先滴加过量稀硝酸，排除碳酸根离子的干扰，在滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，则含有氯离子．
故答案为：
（1）NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl
（2）大
（3）若颠倒，因CO₂在水中溶解度小，会使NH₃和CO₂溶解量太小，生成的NaHCO₃太小，而不能析出    
（4）过滤、碳酸氢钠
（5）煅烧    2NaHCO₃

△  .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑
（6）稀HNO₃和AgNO₃溶液