分析化学问题

Question

称取可能由Na2CO3，NaOH,NaHCO3及其它杂质组成的混合碱2.126g，溶解后转入250mL容量瓶中定容，分别移取相同体积为25.00mL的该试液各一份；其中1份以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L HCl 标准溶液滴定该试液消耗了HCl28.00mL；另一份试液以甲基橙作指示剂消耗了同浓度HCl标准溶液35.00mL。
试问：①该混合碱的主要组成成分是什么。
②各组成成分含量（以质量分数形式表示）分别为多少？
已知：M（Na2CO3）=105.99g/mol,M(NaOH)=40.01g/mol,NaHCO3=84.01g/mol.
要详细解答过程，谢谢！

Answer 1

(1)以酚酞为指示剂的滴定终点是碳酸氢钠(可能同时有氯化钠)，以甲基橙为指示剂的滴定终点是氯化钠，如果该碱全部由碳酸钠组成，则滴定到氯化钠所需的盐酸的量应恰好为滴定到碳酸氢钠的量的两倍，而实验结果则不是，因此可知其中还含有氢氧化钠，同时不可能含有碳酸氢钠，该混合碱的主要成分是NaOH和Na2CO3。
(2)将碳酸氢钠全部滴定为氯化钠额外多消耗了0.0007mol的HCl，因此混合碱中含碳酸钠0.0007mol，0.074193g，同时与氢氧化钠反应的HCl为0.0021mol，即混合碱含氢氧化钠0.0021mol，0.084021g，因此碳酸钠质量分数为0.074193/0.2126=34.90%，氢氧化钠质量分数为0.084021/0.2126=39.52%，剩余的25.58%为不反应的杂质。追问

我提高里悬赏，您能写一下第二问具体的式子吗？感激不尽！
我还有其它的几道题也希望您能去看看。
http://zhidao.baidu.com/question/1510159070794025460.html?quesup2&oldq=1
http://zhidao.baidu.com/question/367429821057235444.html?quesup2&oldq=1

追答

第二问应该没什么难理解的吧，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，从碳酸氢钠中和到氯化钠消耗了0.0007molHCl(即用甲基橙和用酚酞的两次滴定所用HCl量的差值)，则从方程式可见应该有0.0007molNa2CO3，则用于滴定NaOH的HCl为0.0028-0.0007=0.0021mol，即NaOH为0.0021mol，乘以各自的式量即得到Na2CO3和NaOH的质量，然后根据质量计算质量百分数即可。

Answer 2

1、主要成分是氢氧化钠追问

能给出详细的解答过程吗 TT 你可以手写，拍张照 谢谢！