如何用碳酸钠溶液做基准液标定盐酸浓度

Question

如题所述

Answer 1

在分析天平上用差减法准确称取无水碳酸钠约0.20克三份，直接倒入250mL的三角瓶中, 加入约 30mL 蒸馏水，溶解后加1滴甲基橙指示剂。

用 0.1mol/L 的 HCl 溶液滴定至由黄色变为橙色，记录所耗HCl溶液的体积，HCl 溶液浓度按下式计算。c(HCl)=  

扩展资料：

用碳酸钠溶液做基准液标定盐酸浓度的注意事项：

(1)分析实验所用的溶液应用纯水配制，容器应用纯水洗三次以上。

(2)溶液要用带塞的试剂瓶盛装。

(3)配制好的试剂应及时盛入试剂瓶，试剂瓶上必须有标明名称、浓度和配制人，配制日期，有效期限。

(4)溶液储存时应注意不要使溶液变质。

(5)配制硫酸、磷酸、硝酸、盐酸等溶液时，应把酸倒入水中。

(6)用有机溶剂配制溶液时（如，制指示剂溶液），可以在热水浴中温热溶解，不可直接加热。

(7)应熟悉一些常用溶液的配制方法及常用试剂的性质。

(8)不能用手直接接触腐蚀性及有剧毒的溶，,剧毒废液应作解毒处理，不可直接倒入下水道。

Answer 2

一、实验目的
1.学习碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理及方法；
2.进一步熟练滴定操作.
二、实验原理
浓盐酸有挥发性,因此标准溶液用间接方法配制,配好的溶液只是近似浓度,准确的 HCl 浓度需用基准物质进行标定.通常用来标定 HCl 溶液的基准物质有无水碳酸钠 (Na2CO3 )和硼砂（ Na2B4O7•l0H2O）.采用无水碳酸钠为基准物质来标定时,可用甲基红,甲基橙等指示终点,滴定反应为：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
三、实验用品
1.仪器
分析天平、称量瓶、滴定管、锥形瓶
2.试剂
HCl 0.l mol/L、无水碳酸钠、0.1% 甲基橙指示剂
四、实验步骤
1.在分析天平上用差减法准确称取无水碳酸钠约 0.20 克三份,直接倒入 250mL 的三角瓶中,加入约 30mL 蒸馏水,溶解后加 1 滴甲基橙指示剂.
2.用 0.1mol/L 的 HCl 溶液滴定至由黄色变为橙色,记录所耗 HCl 溶液的体积,HCl 溶液浓度按下式计算.
c(HCl)=
五、思考题
1.用差减法称量 Na2CO3 若称量瓶内的试样吸湿,对盐酸浓度的测定会造成什么影响?若试样倾入锥形瓶内后再吸湿,对盐酸测定是否有影响?为什么?
2.标定HCl溶液可否采用酚酞作指示剂?若可以,请写出标定的计算公式.
3.当滴定至接近终点时,最好剧烈摇动锥形瓶,这是为什么

Answer 3

一、实验目的
1. 学习碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理及方法；
2. 进一步熟练滴定操作。
二、实验原理
浓盐酸有挥发性, 因此标准溶液用间接方法配制, 配好的溶液只是近似浓度, 准确的 HCl 浓度需用基准物质进行标定。通常用来标定 HCl 溶液的基准物质有无水碳酸钠 (Na2CO3 )和硼砂（ Na2B4O7•l0H2O）。采用无水碳酸钠为基准物质来标定时, 可用甲基红, 甲基橙等指示终点, 滴定反应为：
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑
三、实验用品
1. 仪器
分析天平、称量瓶、滴定管、锥形瓶
2. 试剂
HCl 0.l mol/L、无水碳酸钠、0.1% 甲基橙指示剂
四、实验步骤
1. 在分析天平上用差减法准确称取无水碳酸钠约 0.20 克三份, 直接倒入 250mL 的三角瓶中, 加入约 30mL 蒸馏水, 溶解后加 1 滴甲基橙指示剂。
2. 用 0.1mol/L 的 HCl 溶液滴定至由黄色变为橙色, 记录所耗 HCl 溶液的体积, HCl 溶液浓度按下式计算。
c(HCl)=
五、思考题
1. 用差减法称量 Na2CO3 过程中，若称量瓶内的试样吸湿，对盐酸浓度的测定会造成什么影响？若试样倾入锥形瓶内后再吸湿，对盐酸测定是否有影响？为什么？
2. 标定HCl溶液可否采用酚酞作指示剂？若可以，请写出标定的计算公式。
3. 当滴定至接近终点时，最好剧烈摇动锥形瓶，这是为什么？本回答被提问者采纳

Answer 4

碳酸钠溶液可用无水碳酸钠固体配置做基准物标定0.1MHCl！
我们这里实验用25ml酸式滴定管！
两种方法：
1、大样：称取无水碳酸钠1-1.2克放于烧杯，溶解移入250ml容量瓶中；然后用移液管取25ml，加甲基橙指示剂1-2滴，直接用0.1MHCl滴定。
2、小样：称取无水碳酸钠0.1-0.12克放于锥形瓶，加25ml水溶解加甲基橙指示剂1-2滴，直接用0.1MHCl滴定。

消耗盐酸体积基本在18-22ml间

Answer 5

在网上查GB601就有详细操作方法。