有四道高中化学题，请高手解答

Question

1. 加热硝酸铜结晶水合物和硝酸银的混合物110.2克，使之完全分解，得到固体残渣48.4克，将反应产生的气体通过水充分吸收，剩余气体1.68升（标况）。求原混合物中硝酸铜结晶水合物的化学式。硝酸银加热分解的化学方程式为：2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑
2. 在2升Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入30克铁粉，最后得到2升0.25摩尔/升的FeSO4溶液剂26克固体沉淀物，求原混合液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量的浓度
3. 已知在0.5摩尔某一元饱和烃的衍生物A中含有0.5摩尔氧原子，当0.5摩尔A完全燃烧时耗用了3摩尔O2,若燃烧0.5摩尔比A少一个碳原子的同系物B，在标况时生成33.6升CO2,求A,B的分子式
4. 18.4克NaOH和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中加热到约250摄氏度，经充分反应后排出气体，称得剩余固体质量为16.6克，试计算原混合物中NaOH的质量分数
对，是计算题

Answer 1

做化学计算题的关键是分析清反应过程，本高手帮你点一下关键，剩下的自己完成。
1、剩余气体是氧气，可算出硝酸银的物质的量及质量，由硝酸银的物质的量及质量可算出硝酸铜的质量，和硝酸铜结晶水合物质量，一比得到n.
2、
铁粉先和铁离子反应，再和铜离子反应，固体沉淀物是剩余铁粉和铜的混合物。
3、
平均分子式法
4、方程式叠加得总反应。 （注意不同情况算出临界点，看16.6属于哪个范围。）

Answer 2

我靠 这么多计算题啊 有时间在来做1!!

Answer 3

5分不值

Answer 4

计算题啊