这道高中化学计算题怎么做

Question

加热硝酸铜结晶水合物和硝酸银的混合物110.2克，使之完全分解，得到固体残渣48.4克，将反应产生的气体通过水充分吸收，剩余气体1.68升（标况）。求原混合物中硝酸铜结晶水合物的化学式。硝酸银加热分解的化学方程式为：2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑

Answer 1

按道理这道题中结晶水合物应该是“硫酸铜结晶水合物”而不是“硝酸铜结晶水合物”，那么我们就按是“硫酸铜结晶水合物”来分析：
先列出题中有关化学方程式：CuSO4·xH2O===(加热) CuSO4+ xH2O
2AgNO3=2Ag +2NO2↑ + O2↑ 4NO2 + O2 + 4H2O =4HNO3
从方程式中可以看出AgNO3热分解的NO2↑通水后全部消耗，两气体消耗比例为4：1 ，而产生比例为2：1，所以最后留下的气体只有O2↑，而且只有原来热分解出来的1/2，那么分解出来的O2↑就有 （1.68*2）/22.4=0.15mol 知道了这个后 再根据所有化学方程式的系数比 要解出这道题就非常简单了。
下面我们就对此道题进行解答：
设“硫酸铜结晶水合物”的分子式为：CuSO4·xH2O
CuSO4·xH2O===(加热) CuSO4+ xH2O ① 2AgNO3=2Ag +2NO2↑ + O2↑ ②
````````1```````````````````````````````` 1```````````````` 2`````` 2``````` 2```````` 1
``````0.1mol````````````````` 0.1mol`````````````` 0.3````` 0.3 ```````````0.15
根据O2↑的mol量，从右往左依次推算，就可以得出方程式中各分子的mol量
其中①式中mol量是根据②式以及结晶混合物、固体残渣的质量求得：
M(Ag)=108*0.3=32.4g M(CuSO4)=48.4-32.4=16g 从而可知CuSO4为1mol
M（AgNO3）=170*0.3=51g M（CuSO4·xH2O）=110.2-51=59.2g
59.2/（160+18X）=0.1 => X=24

Answer 2

首先必须得知道这个反应的化学反应方程式：
CuSO4.xH2O===(加热) CuSO4+ xH2O 2AgNO3=2Ag +2NO2 + O2
4NO2 + O2 + 4H2O =4HNO3
然后进入解析状态：设分解生成的CuSO4为xmol，分解生成的Ag为ymol。
则160x+108y=48.4
由第二、三个方程式可知O2剩余，生成的n(NO2)=ymol,n(O2)=0.5ymol,
三方程式反应掉O2 0.25ymol,则剩余O2 0.25y=1.68/22.4
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Answer 3

把气体通入水中后的剩余气体为氧气，因为标准状况下的氧气有1.68升，所以生成的氧气有0.075摩尔，所以有0.15摩尔的硝酸银分解，所以有0.15*170=25.5克的硝酸银，所一硝酸铜晶体水合物有110.2-25.5=84.7克。设有x个结晶水，所以它的式量为188+18x,所以硝酸铜晶体水合物有84.2/（188+18x)mol，因为有48.4可沉淀，且有Ag16.2克，所以无水硝酸铜有48.4-16.2=32.2克。所以水有52.5克，52.5/18=2.916，所以，有三个结晶水，所以化学式为Cu(NO3)2·3H2O

Answer 4

CuSO4.xH2O===(加热) CuSO4+ xH2O，
2AgNO3=2Ag +2NO2 + O2，
4NO2 + O2 + 4H2O =4HNO3
设分解生成的CuSO4为xmol，分解生成的Ag为ymol。
则160x+108y=48.4
由第二、三个方程式可知O2剩余，生成的n(NO2)=y mol,n(O2)=0.5ymol,
三方程式反应掉O2 0.25ymol,则剩余O2 0.25y=1.68/22.4本回答被提问者采纳