第2个回答 2009-05-10
判断反应是否达到平衡的判断标准----可以分成直接标准和间接标准
直接标准----即肯定存在,如正速率=逆速率,如某个成分的量不再变化,这些都是直接判据
间接标准----即前后有变化的,那么当它不再变化时就是平衡,若前后本来就是相等的,那它就不是标准
按照这个来分析
压 强
①m+n≠p+q时,总压力一定(其他条件一定) 平衡 ----前后体积不等,即压强不等,所以总压力不变了,即平衡了
②m+n=p+q时,总压力一定(其他条件一定) 不一定平衡 ----前后体积相等,即压强不变,则不是平衡的标准
混合气体的平均分子量( )
① 一定时,只有当m+n≠p+q时, 平衡----气体的质量守恒,但前后气体的mol在变化,即平均分子量在变化,所以不变时,即使平衡
② 一定,但m+n=p+q时 不一定平衡----此时,气体前后质量守恒,mol也没有变化,即平均分子量前后不变,就不是平衡的标准了
温 度 任何化学反应都伴随着能量变化,在其他条件不变的条件下,体系温度一定时 平衡 ----对,任何反应都有能量变化,因为反应物与生成物不同,能量肯定不一样,所以温度一定,即使平衡
体系的密度 密度一定 不一定平衡 ----是的,还是要看具体的反应,前后的密度是否一样