第1个回答 2013-07-30
高二化学寒假专题复 习（2）人教实验版
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
寒假专题复习（2）
1、热化学方程式的书写和盖斯定律
2、化学平衡之化学平衡标志
3、化学平衡之等效平衡二. 复习重点：
（一）热化学方程式和反应热的计算
1、热化学方程式的书写
（1）正确书写热化学方程式的方法
①要注明反应物和生成物的聚集状态，因为物质呈现哪一种聚集状态，与它们所具有的能量有关．即：反应物的物质相同、状态不同、ΔH也不同。
②要注明反应温度和压强（若为同素异形体，要注明名称）．因为ΔH的大小和反应的温度、压强有关．如不特别注明，即表示在101 kPa和25℃。
③热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数，而是表示物质的量，故化学计量数可以是整数，也可以是分数，相同物质的化学反应，当化学计量数改变时，其ΔH也同等倍数地改变。
④ΔH的表示：在热化学方程式中ΔH的“＋”与“－”一定要注明，“＋”代表吸热，“－”代表放热。
（2）热化学方程式的书写的解题策略
①定义法：热化学方程式是表明反应放出或吸收的热量的化学方程式．放热的化学反应的发生，表明物质由高能态走向了低能态．而吸热的化学反应的发生，则表明物质由低能态走向了高能态。
例1. 根据反应式：C（金刚石）C（石墨）；ΔH=－Q，能得出的正确结论是
A. 有单质参加或生成的反应并不都是氧化还原反应 B. 金刚石坚硬而石墨软
C. 金刚石比石墨稳定 D. 石墨比金刚石稳定
分析：因为物质内部的能量越低，则该物质越稳定，故D是正确的，又因为此反应生成物和反应物都是单质，化合价无变化，不是氧化还原反应，所以A也正确，此题正确答案为A、D。答案为AD。
2、盖斯定律和反应热的计算
（1）盖斯定律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。用盖斯定律确定方程式的步骤：确定待求的反应方程式；找出待求方程式中各物质出现在已知方程式的什么位置；根据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向；实施叠加并检验上述分析的正确与否。（二）化学平衡之化学平衡标志
化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态。
1、达到化学平衡的根本标志
（1）对同一物质而言，当在同一时刻生成该物质的量与消耗该物质的量相等，即Ｖ正＝Ｖ逆。
（2）反应混合物中各组成成分的（浓度）含量保持不变。
2、达到化学平衡的等价标志：这里所指的等价标志是指由化学平衡概念引伸出来，通过其它的条件也能间接判断出一个可逆反应是否已达到平衡。
（1）对不同物质而言，若一种物质所代表的正反应速率和另一种物质所代表的逆反应速率的比值等于它们化学方程式中的计量系数之比。
（2）体系中各组分的物质的量、物质的量的浓度、体积分数、质量分数保持不变。
（3）对于有颜色参加或生成的可逆反应体系，颜色不随时间发生变化。
（4）对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等；对不同物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量的比值等于它们化学方程式中的计量系数之比。
（5）对于反应aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g），若a+b≠c+d，混合气体的平均分子量保持不变。
（6）对于反应aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g），若a+b≠c+d，混合气体的总压、总物质的量不随时间的延长而改变。
（7）对于体积要发生变化的容器，反应前后混合气体的密度保持不变。（三）化学平衡之等效平衡
在一定条件（恒温恒压或恒温恒容）下的可逆反应里，不管从正反应开始还是从逆反应开始，只是起始时加入物质的物质的量不同，最终达到平衡时各组分的百分含量相等，我们把这样的平衡互称为等效平衡。
1、恒温恒容（定T、V）的等效平衡：
（1）对于反应前后气体体积改变的反应：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。
（2）对于反应前后气体体积不变的反应：只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。 2、恒温恒压（定T、P）的等效平衡：在定T、P条件下：若改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡时左右两边同一边物质的物质的量之比。即：对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言，恒容容器中要想达到同一平衡状态，投料量必须相同；恒压容器中要想达到同一平衡状态，投料量可以不同，但投入的比例得相同。3、等效平衡小结
条件等效条件结果恒温恒容
（△n（g）≠0）
投料换算成相同物质表示时量相同
两次平衡时各组分百分量、n、c均相同
（全等平衡）
恒温恒容
（△n（g）=0）
投料换算成相同物质表示时等比例
两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化 （相似平衡）
恒温恒压
投料换算成相同物质表示时等比例
两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化（相似平衡）
例15. 甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2，反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为amol。
（1）相同温度下，向乙中通入2molNH3，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同。起始时乙中还通入了____mol N2和____mol H2。
（2）相同温度下，若向乙中通入6mol N2和8mol H2，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为b mol，则a∶b______1∶2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为c mol，则a∶c_____1∶2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
分析：（1）当乙的容积与甲保持相同时，要达到等效平衡，则应满足乙中的投料量与甲中相等，将2mol NH3全部归到平衡的左边相当于1mol N2与3mol H2，因此还差2mol N2和1mol H2。（2）当乙的压强与甲保持相同时，只要乙的投料方式中N2和H2的物质的量之比与甲中相等即可达到等效平衡。因此向乙中通入6mol N2和8mol H2，达到平衡时，生成氨的物质的量浓度与甲中相等，而氨的物质的量b＝2a，所以a∶b＝1∶2；若乙的容积与甲保持相等，则相当于在原平衡的基础上使压强增大2倍，则平衡要向右移动，所以平衡时氨的物质的量c＞2a，即a∶c＜1∶2。