高中化学知识，请帮忙解释一下

Question

四题上面的四个选项不明白
1题不知B项；2题为何不选D呢?

Answer 1

①4HNO3（浓）==hv==4NO2↑+O2↑+2H2O
生成气体为NO2和O2的混合气体，为红棕色
②强氧化剂：
（1）活泼的非金属单质，如X2（卤素）、O2、O3等
（2）高价金属阳离子，如Cu2+，Fe3+等
（3）高价过较高价含氧化合物，如MnO2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2SO4(浓）、KClO3、HClO等
（4）过氧化物，如Na2O2、H2O2等
弱氧化剂：S、CuO、Cu(OH)2、Ag(NH3)2OH、H2O、HCl
③极性键是共价键的一种，其极性介于非极性共价键与离子键之间
高中阶段认为形成离子键发生电子转移，形成非极性共价键既不发生电子转移，也不发生电子对偏移，极性键介于两者之间，形成共用电子对后，电子对偏向一方
形成原子：非极性共价键：同种非金属原子之间（稀有气体除外）
极性键：不同种非金属原子之间
离子键：活泼金属与非金属原子之间
④Cl2+H2O==可逆==HCl+HClO
⑤“→”多用于有机反应中，无机反应一般不用
“==”用于已配平的无机反应
“——”用于还未配平的无机反应
⑥碱性，原因是S2-的水解
S2- +H2O====HS- +OH-，HS- +H2O====H2S +OH-
⑦2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa（乙醇钠）+H2↑
⑧通入的CO2先于NaOH反应，再与NaAlO2反应，否则生成的Al(OH)3沉淀溶解
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
NaAlO2+CO2+H2O====NaHCO3+Al(OH)3↓

Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3
⑨HCOl4＞HCl＞H2SO4＞HNO3＞H3PO4＞H2SO3＞HClO＞CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

Answer 2

第一题，选项B
A Na B NaOH C Na2CO3 D NaHCO3 E H2 X CO2 满足题意啊

第二题，氨气能还原铜么？

第三题，22.4L是标况下，而不是常温常压

最后手写的有些看不出来什么东西，

4HNO3（光）=4NO2↑+O2↑+2H2O，

Cl2 + H2O=HCl + HClO

只有写反应前，反应结果没写的，用箭头，
写全了反应式，没有配平的，也用箭头本回答被网友采纳

Answer 3

我只看懂第四副图想说什么

常温常压是错的，应该是标准状态下

①②反应后有0.02mol阴离子，但反应都消耗了0.02mol水，③反应有0.02mol阴离子，反应只消耗了0.01mol水，④有0.01mol阴离子，选C