强弱电解质的判断方法

Question

如题所述

Answer 1

强弱电解质的判断方法如下：

区分强弱电解质可以根据以下三要素：熔化或者溶解。能导电。化合物。

强弱电解质可以从如下三个方面来判断：电离程度。化学键。化合物属类。当这三个方面产生矛盾时，主要区分标准是电离程度，即完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质。

从化学键和化合物的属类判别强弱电解质：具有离子键与强极性键的化合物是强电解质。盐类、强碱、强酸是强电解质。具有弱极性共价键的化合物是弱电解质。弱酸弱碱是弱电解质。

弱电解质的介绍：

概念：弱电解质（weak electrolyte）是在水溶液中不完全（少部分）电离的电解质。弱电解质导电的性质与溶液浓度和温度有关，与物质的溶解度无关。弱电解质在水溶液中既有分子存在又有离子存在。水是一种特殊的弱电解质。

强电解质的介绍：

概念：强电解质（strong electrolyte）是在水溶液中（几乎）完全发生电离的电解质。电离程度：完全电离，不存在电离平衡。溶质微粒：只有离子。强电解质导电的性质与溶液浓度和温度有关，与物质的溶解度无关。强电解质在水溶液中只有离子存在。

电解质的介绍：

电解质是指在水溶液或熔融状态可以产生自由离子而导电的化合物。通常指在溶液中导电的物质，但熔融态及固态下导电的电解质也存在。这包括大多数可溶性盐、酸和碱。一些气体，例如氯化氢，在高温或低压的条件下也可以作为电解质。电解质通常分为强电解质和弱电解质。

电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。