在元素周期表中,氩排在钾的前面,但其原子量比钾大.钴和镍也是如此，这是由于同位素丰度不同造成的
以原子百分数表示的地壳中某种元素各同位素的相对含量。例如，氧的同位数16O、17O、18O的原子百分数即同位素丰度（%）为99.76、0.04和0.20。自然界中氟、钠、铝、……等21种元素都只有一个同位素，因此19F、23Na、27Al、……的同位素丰度为100%。
某元素的同位素丰度一般是固定的，可是用非常准确的同位素分析发现，元素的同位素丰度因来源不同而有某些出入，通常有一个暂定的平均值。如10B的丰度为20.316%~19.098%，暂定平均值为20.0%，这种差异对轻元素较为明显。
同位素丰度有以下规律：①原子序数在27号以前的元素中，往往有一种同位素的丰度占绝对优势。如14N为99.64%，15N为0.36%。大于27号的元素同位素的丰度趋向平均，如锡的10种天然同位素中丰度最大的是120Sn，为32.4%。②原子序数为偶数的元素中，往往是偶数中子.
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考