高一化学摩尔计算

Question

天然碱是一种重要的矿物质，盛产于我国的青海湖地区。某天然碱样品的成分可以看成是碳 酸钠、碳酸氢钠和水按物质的量之比 1:1:2 形成的结晶水合物。请回答下列问题： 45.2 g 此天然碱与 100 mL 密度为 1.1 g/cm3 的中等浓度盐酸恰好完全反应，产生 a mol CO2，则 a= ，盐酸中溶质的质量分数 ω（HCl）= % 详细过程和分析

Answer 1

由已知可知此天然碱的化学是为Na2CO3·NaHCO3·2H2O此物质摩尔质量为226g/mol ,有质量为45.2g。所以此天然碱物质的量为0.2mol。其中C元素物质的量为0.4mol。由C元素守恒可得CO2物质的量为0.4mol。所以a=0.4至于盐酸，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 0.2 0.4 NaHCO3 +HCl==H2O+CO2+NaCl 0.2 0.2所以HCl物质的量为０．６ｍｏｌ。物质的量浓度为６ｍｏｌ／Ｌｗ＝（ｃ*Ｍ）/（1000p(密度)）约为19.9%

Answer 2

摩尔就是物质的量的单位。物质的量是一个物理量。犹如米与长度的关系。
物质的量(n):表示含有一定数目微观粒子(原子、分子、离子、电子、质子、中子或者他们的特定组合)的集体。
物质的量的单位是摩尔(mol)
如:n(H2O)=3mol ,表示:H2O分子的物质的量是3摩尔
“物质的量”是 一个整体 ,为专有名词,不能拆分。
用物质的量表示某种粒子时,一定要用 化学式指明微粒

。一

如:2molO2
3molNa+
1molHe
0.05mole-

一米为多少,我们有具体的规定。
同样,多少为一摩尔也有规定:

“1摩尔”:0.012kg12C原子中所含的碳原子数,约为6.02×1023,称为1molC,。
如果一定量粒子的集体所含有的粒子数与12g12C原子中所含的碳原子数相等,我们就说该粒子的物质的量是1摩尔。
2、阿伏伽德罗常数(NA)
1摩尔粒子的粒子数目又叫阿伏伽德罗常数。
符号为:NA,
单位为:mol-1
近似值:约为6.02×1023 mol-1

NA与6.02×1023 mol-1
(之间的关系如圆周率与3.14的关系)
3、物质的量与阿伏伽德罗常数的关系
n=N/NA
或
N=n×N A

Answer 3

摩尔是连接微观于宏观的重要单位，一般质量要换算为摩尔计算。45.2g的天然碱即0.2mol。0.2mol的Na2CO3和0.2mol的NaHCO3与一定量的盐酸恰好反应，在盐酸足量的前提下，共消耗0.6mol的盐酸并产生0.4mol的CO2，所以产生0.4mol的CO2。溶质的质量分数w=溶质/溶液*100%，HCl质量为2.19g，溶液110g，所以w=2.19/110*100%=1.99%。

Answer 4

1mol Na2co3与2mol HCl反应。1lom NaHco3与1mol Hcl反应 先求出Hcl的物质的量直接利用化学方程式比出二氧化碳的物质的量，第二问，用密度公式求出盐酸溶液的质量，用Hcl的质量比上总质量再乘%可求出W。完了。

Answer 5

通过1:1:2得出此水合物的物质的量为226，45.2g为0.2mol，即有0.2molNa2CO3;0.2molNaHCO3所以共产生0.4molCO2//第二个0.2molCO32-=>CO2需0.4molHCl;HCO3-需0.2molHCl因为共有HCl0.6mol=20.1g，盐酸溶液质量=100*1.1=110,w=20.1/110*100%=18.27%.