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酸式盐和正盐的溶解性比较
如题所述
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推荐答案 推荐于2018-06-01
两种情况1、不溶性碳酸盐,碳酸盐
溶解度
<碳酸氢盐,此时碳酸氢盐可溶,如钙盐、钡盐。2、可溶性碳酸盐,碳酸盐溶解度>碳酸氢盐。如钠盐、
钾盐
,主要原因是HCO3-离子间可以生成氢键缔合,降低其溶解度,所以比碳酸盐小。
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其他回答
第1个回答 2013-09-18
从对水的容解性看酸式盐与其正的区剐在报同条件下,酸式盐在水中的溶解度一般此其相应的正盐要大。
第2个回答 2019-02-19
两种情况1、不溶性碳酸盐,碳酸盐溶解度<碳酸氢盐,此时碳酸氢盐可溶,如钙盐、钡盐。2、可溶性碳酸盐,碳酸盐溶解度>碳酸氢盐。如钠盐、钾盐,主要原因是HCO3-离子间可以生成氢键缔合,降低其溶解度,所以比碳酸盐小。
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酸式盐和正盐的
区别
答:
2.
溶解性不同
:正盐通常不溶于水,除非其中包含K+、Na+、NH4+等离子。相反,酸式盐均可以溶解于水。
酸式盐与正盐的溶解度
是否有区别,请详细些帮我概况下,谢谢了!
答:
好像是这样的:酸式盐的溶解度大,正盐的溶解度就小
,如碳酸钙和碳酸氢钙;酸式盐的溶解度小,正盐的溶解度就大,如碳酸钠和碳酸氢钠。
有些
酸式盐
为什么比
正盐溶解性
大,请用专业知识解释一下
答:
而溶解过程就是先破坏离子键再形成水合离子的过程,显然,弱的离子键更易溶解;因此,一般来说,
酸式盐比正盐更易溶
。只有一种情况会导致酸式盐的溶解度反而不如正盐,那就是正盐的离子键本来不强,而酸式酸根又容易通过氢键形成超大阴离子集团,其溶解度会有所下降。
为什么nahco3
的溶解度
小于na2co3?
答:
在分类上,碳酸钠属于正盐,碳酸氢钠属于酸盐,一般来说,
正盐的溶解度大于酸式盐
,这是因为酸式盐中的-OH可与水形成氢键,溶解更不容易,所以正盐相对于酸式盐更易于溶解。进一步分析:取同体积相同浓度Na2CO3和NaHCO3,假如都是 100ml 0.1mol/l。①Na2CO3水解分两步:CO3 + H2o = HCO3 +OH~因...
如何判断产物是
酸式盐
还是
正盐
?
答:
1.
溶解性
:
正盐
中除了K+、Na+、NH4+外均不溶,酸式盐都可溶于水。注意:一般
酸式盐溶解度
大于正盐,但溶解性Na2CO3大于NaHCO3。2. 遇酸(较强)放出CO2(用于检验CO32—,HCO3—):CO32- + H+ = HCO3-,HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O。从上面的两个方程式看到:CO32—结合H+是分步进行的...
正盐与酸式盐的溶解性
哪个大?(如碳酸钠与碳酸氢钠)
答:
在相同温度下,不溶
性正盐
对应的
酸式盐的溶解度
比
正盐的
大,可溶液性正盐对应的酸式盐溶解度比其正盐的小.所以,碳酸氢钠比碳酸钠溶解度小,但碳酸氢钙比碳酸钙溶解度要大
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