强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l）△H＝-57.3KJ·mol-1。分别向1L 0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是
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A．△H1＞△H2＞△H3
B．△H1＜△H2＜△H3
C．△H1＞△H2＝△H3
D．△H1＝△H2＜△H3
稀硫酸和稀盐酸怎么看？
追答理论来讲 稀的强酸与稀的强碱的中和热是一样的 但可能是产生了硫酸钡沉淀 这个过程放出了热
追问那它的放热，怎么就知道比浓硫酸小啊？
追答浓硫酸稀释放的热可以让水沸腾 是放出大量的热
那H2不是大于H3？
追答生成沉淀吸收了部分中和热，所以负的少点，就变大了呗
追问对啊，变大的话，就是H2大于H3啊，另外生成沉淀是放热的
追答沉淀是放热的话，就正确了，可能是刚开始我想错了吧。
首先明确浓溶液稀释放热，生成沉淀放热，这里是要把OH 反应完。
所以 2 3 应该先比较，都是稀的，但2有沉淀生成，放热，所以 3 大于2
1 2 应该浓溶液的稀释，所以 1 小于2 都有沉淀就不管了呗