质量守恒定律
知识点总结
知识点一
：质量守恒定律
1．参加
化学反应
的各物质的
质量总和
等于反应后生成的各物质的
各物质的质量总和
。这个规律叫做质量守恒定律。一切
化学
变化都遵循质量守恒定律。
注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律；
（2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一
反应物
或
生成物
；
（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；
（4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
知识点二：质量守恒的原因
从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的
种类
没有改变，原子的
数目
没有增减，原子的
质量
也没有改变，所以化学反应前后各物质的
质量总和
必然相等。
化学变化反应前后：
原子的种类不变
微观
原子的数目不变
五个不变
原子的质量不变
元素的种类不变
宏观
反应物和生产物
总质量
不变
物质种类一定改变
（宏观）
两个一定改变
构成物质的粒子一定改变
（微观）
一个可能改变——分子总数可能改变
知识点三：
化学方程式
一、定义：
用
化学式
来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
二、意义：
化学方程式“C
+
O2CO2”表达的意义有哪些？
1、表示反应物是
C和O2
；
2、表示生成物是
CO2
；
3、表示反应条件是
点燃
；
4、各物质之间的质量比
=
相对分子量
与
化学计量数
的乘积；
5、各物质的粒子数量比
=
化学式前面的化学计量数之比；
6、气体反应物与气体生产物的体积比
=
化学计量数之比。
读法：
1.宏观：
碳
和
氧气
在
点燃
的条件下
反应生成
二氧化碳
；
2.微观：每
1
个
碳原子
和
1
个
氧分子
在
点燃
的条件下反应生成
1
个二氧化碳分子
3.质量：每
12
份质量的碳和
32
份质量的氧气在
点燃
的条件下反应生成
44份质量的二氧化碳。
各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。
例：2H2+O2
2H2O
表示哪些意义，怎么读？
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