等质量的铝粉分别与足量稀盐酸和NAOH反应所得氢气的体积在同样条件下相比?为什么？

如题所述

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推荐答案 2013-12-20

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第1个回答 2013-12-20

一样多…2Al+6HCl=3AlCl+3H2(g) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(g)
因为盐酸和氢氧化钠都为足量，且Al3+和H+不反应，AlO-和OH-也不反应.所以产生等量氢气…

第2个回答 2013-12-20

根据化学方程式Al+6HCI=2AICl3+3H2 ,2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO3+3H2,前一个方程中生成1摩尔氢气要1摩尔铝，而后者要2摩尔铝，所以前者生成氢气多

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...溶液反应,所得氢气的体积在同样条件下相比( )A.与酸答：分别发生反应：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，参加反应Al的质量相等，由方程式可知生成氢气的体积相等，即收集氢气的体积之比为1：1，所得氢气的体积在同样条件下相比一样多，故选C．

质量相等的两份铝粉,分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应,在同温同...答：根据铝粉与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑则可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，同等质量的铝，从化学方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气的体积比是相等的．故选：A．

两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应,产生的气 ...答：由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，2molAl分别与足量酸、碱反应都生成3molH2，则两份等量的铝粉分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气，氢气的物质的量之比等于其体积之比，则相同状态下产生的气体体积之比是1：1，故选A．

取两份等量的铝粉,分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠反应,在相同状态下产生...答：解：由反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 可知，等质量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠反应，在相同状态下产生的气体体积相等，即体积比为：1:1

足量的稀盐酸与氢氧化钠溶液分别和铝粉充分反应,产生氢气的质量谁大谁...答：如果铝粉的质量相等，则它们跟足量的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，生成氢气的量相等。

将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中,待反应结束...答：根据铝元素守恒NaAlO 2 、AlCl 3 物质的量相等，根据钠离子是故n（NaOH）=n（NaAlO 2 ），根据氯离子守恒n（HCl）=3n（AlCl 3 ），盐酸与氢氧化钠的浓度相同，故消耗的氢氧化钠与盐酸的体积之比等于1：3，故C正确；D、足量铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，发生反应：2Al+6HCl...

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