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（1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10-7mol?L-1，则此时c（OH-）为______；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4mol?L-1则溶液中c（OH-）为______，由水电离产生的c（H+）为______，此时温度______（填“高于”、“低于”或“等于”25℃）（2）已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol②H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H2=-242.0kJ/mol③CO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ/mol写出C（s）与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：______．（3）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为______（已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．（4）常温下，0.1 mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）______c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．（5）在25℃下，将a mol?L-1的氨水与0.01mol?L-1的盐酸等体积混合，反应完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液显______性（填“酸”“碱”或“中”），a______0.01mol?L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．

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某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,答：因为温度没有改变，所以水的离子积常数没有改变；k=4×10^-14所以C(OH-) =（ 4×10^-14）÷（ 5×10-6）=8×10^-9mol/L

(1)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol?L-1,则c(OH-)=___mol?L-1...答：OH-+H+，则c（OH-）=c（H+）=2.0×10-7mol?L-1，水的电离过程是吸热过程，常温下水电离出的离子浓度c（OH-）=c（H+）=1.0×10-7mol?L-1，所以此时温度高于25℃，故答案为：2.0×10-7mol?L-1；高于；（2）若温度不变，Kw=c（OH-）×c（H+）=4.0×10-14（mol?L-1）2...

...C(OH-)=___.某温度下纯水中的C(H+)=2×10-7mol答：解：（1）25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C（H+）?C（OH-）=10-14，某温度下纯水中的C（H+）=2×10-7mol/L，纯水中C（H+）=C（OH-），所以此时溶液中的C（OH-）=2×10-7 mol/L，若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中C（OH-）=8×10-11mol/L...

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