(1)纯水显示中性,c(OH
-)=c(H
+)=2.0×10
-7mol/L,
故答案为:2.0×10
-7;
(2)CH
3COOH溶液中存在:CH
3COOH
CH
3COO
-+H
+,加水稀释,促进电解质电离,n(H
+)增大,所以
则稀释后的溶液中c(H
+)大于原来的十分之一,故答案为:大于;
(3)①盐酸是强酸完全电离,0.1mol/LHCl溶液中C(H
+)=0.1mol/L,所以PH=1;
②乙酸是弱酸,在水溶液里不完全电离,0.1mol/LCH
3COOH溶液C(H
+)<0.1mol/L,所以PH>1;
③CH
3COONa是弱酸强碱盐,水解溶液显碱性,所以PH>7;
④FeCl
3是强酸弱碱盐,水解溶液显酸性,则PH<7;
⑤氢氧化钠是强碱,完全电离,0.1mol/LNaOH溶液中,C(OH
-)=0.1mol/L,则C(H
+)=10
-13mol/L,所以PH=13;
由于一般盐的水解程度较小,所以由盐水解引起的溶液的酸碱性一般较弱,所以pH由小到大排列顺序为①②④③⑤;
FeCl
3在溶液中水解显酸性,水解离子方程式为:Fe
3++3H
2O?Fe(OH)
3+3H
+,
故答案为:⑤Fe
3++3H
2O?Fe(OH)
3+3H
+;
(4)22g CO
2气体完全合成CH
3OH和水蒸气放出热量247.5kJ,则1mol CO
2完全合成CH
3OH和水蒸气放热495.0kJ,
热化学方程式为:CO
2(g)+3H
2(g)=CH
3OH(g)+H
2O(g )△H=-495.0kJ?mol
-1,
故答案为:CO
2(g)+3H
2(g)=CH
3OH(g)+H
2O(g )△H=-495.0kJ?mol
-1.