氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 2 O 3 +N 2 +3C 高温 . 2AlN+3CO．下列叙述正确的是（ ） A．在氮化铝的合成反应中，N 2 是还原剂，Al 2 O 3 是氧化剂 B．上述反应中每生成2 mol AlN，N 2 得到3 mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为-3 D．氮化铝晶体属于分子晶体
| A．根据氧化还原反应的规律：（还原剂）升（化合价升高） 失（失去电子） 氧（发生氧化反应）；（氧化剂）降（化合价降低） 得（得到电子） 还（发生还原反应）若说剂正相反．可以分析出，在氮化铝的合成反应中，N 2 的化合价由0→-3，发生改变，N 2 是氧化剂；Al 2 O 3 中Al、O元素的化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂．故A错误； B．在氮化铝的合成反应中，N 2 的化合价由0→-3，每生成2 mol AlN，N 2 得到的电子是3×2=6mol电子．故B错误； C．氮化铝中Al的化合价为+3价，氮元素的化合价为-3价．故C正确； D．氮化铝晶体是由Al 3+ 和N 3- 构成的离子化合物．故D错误； 故选C． |