(1)反应3NO
2+H
2O═2HNO
3+NO的离子方程式为3NO
2+H
2O═2H
++2NO
3-+NO,故答案为:3NO
2+H
2O═2H
++2NO
3-+NO;
(2)反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低,二氧化氮既作氧化剂又作还原剂,3mol的NO
2中,2mol做还原剂,1mol做氧化剂,氧化剂与还原剂的质量比为1:2,故答案为:1:2;
(3)反应3NO
2+H
2O═2HNO
3+NO转移的电子为2mol,即3mol的NO
2反应,转移2mol电子,当在标准状况下,3.36L(即0.15mol) NO
2与H
2O完全反应转移的电子为0.1mol,数目为0.1N
A,故答案为:0.1N
A;
(4)该反应中,只有氮原子化合价变化,电子转移的方向和数目为
,故答案为:
.