第15题的算式是怎么得的?
设烧瓶的体积为V则V(NH3)=VL
n(NH3)=V/22.4
C(NH3)=(V/22.4)/V
=1/22.4mol/L
硝酸根在酸性条件下有强氧化性。不能使用硝酸或者硝酸钡。会将亚硫酸根氧化为硫酸根应该先加足量盐酸酸化无沉淀,之后加氯化钡
铜变成铜离子有0.03mol所以显示酸性的硝酸有0.06mol(铜离子带两个单位正电荷,硝酸根带一个单位负电荷)生成的气体有0.05mol所以显示氧化性的硝酸为0.05mol 相加为0.11mol
因为铜粉有剩余所以铜粉过量
3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3*64g/mol 3mol 22.4L *2
m=1.92g n=0.03mol 0.448L
然后加入稀硫酸,这时硫酸根全部成盐而硝酸根全部体现氧化性就是有0.03*2=0.06mol的硝酸根参加反应,全部生成NO 得到了0.06*3=0.18mol电子,电子来源于铜,所以有0.09mol铜参与反应,所以m1-m2是后来添加硫酸时消耗的铜粉就是0.09*64=5.76g
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