此题需要知道20℃各物质的溶解度:
NaCl:36.0g NH4HCO3:21.7g NH4Cl:37.2g NaHCO3:9.6g
解:假设它们同时溶解在水中各自的溶解度不变
复分解反应发生条件是有沉淀生成、放出气体或生成水，而此反应没有气体和水生成，要想发生，只能生成沉淀，而氯化钠、碳酸氢铵的加入量都小于溶解度，碳酸氢钠的溶解度最小，如果生成的碳酸氢钠的质量大于溶解度，反应向正反应方向进行，就会有晶体析出。下面我们通过计算来看是否有晶体析出。
设氯化钠完全反应时，需要碳酸氢铵的质量为X、生成氯化铵的质量为Y、生成碳酸氢钠的质量为Z
NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl
58.5 79 84 53.5
11.7g X Y Z
X=15.8g说明氯化钠恰好与碳酸氢钠完全反应
Y=16.8g>溶解度9.6g
说明碳酸氢钠析出晶体,析出晶体的质量=16.8g-9.6g=7.2g
Z=10.7g<溶解度37.2g
答理论上会析出晶体7.2克.
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