高二化学会考计算题

Question

向300 mL某浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量CO2气体，充分反应后将溶液小心蒸干，得到白色固体。
（1）由于通入CO2的量不同，得到的白色固体组成也不同。请按要求完成下表：
物质的量比：n(NaOH)/n(CO2) 白色固体组成
x＞2 NaOH和Na2CO3
x＝2 ?
1＜x＜2 ?
x≤1 NaHCO3
（2）当通入CO2为2.24 L（标准状况），得到9.5 g白色固体，那么所用NaOH溶液的物质的量浓度为( ) mol/L。
（3）若通入CO2为V L（标准状况），得到N g白色固体，当V/N=0.1 时，白色固体的组成为( ),其质量为( )g（计算结果精确到0.1 g）。

求这题的详细解题过程

Answer 1

你好，
（1），根据题目分析，当x=2时，白色固体全部是Na2CO3，这个可以从方程式看出，所以1＜x＜2时，应该是NaHCO3和Na2CO3的混合物。
（2）2.24LCO2就是0.1mol，如果换算成碳酸钠就是10.6g，换算成碳酸氢钠就是8.4g，
所以固体只能是碳酸氢钠和碳酸钠的混合物，而不能是碳酸钠和氢氧化钠的混合物，
所以设NaHCO3是xmol，Na2CO3是ymol
所以：x+y=0.1
84x+106y=9.5g
解得x=y=0.05mol，
所以溶液中Na+的物质的量是0.3mol，所以c（Na+）=1mol/L
所以c（NaOH）=1mol/L
（3）设N=22.4ag，那么V=2.24aL，即CO2是0.1amol
如果全部是Na2CO3，那么固体的质量是10.6ag，如果全部是NaHCO3，那么固体质量是8.4ag，都小于22.4ag，所以不可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物，所以必须是Na2CO3和NaOH的混合物，（NaHCO3和NaOH不能共存）
所以m（Na2CO3）=10.6ag
m（NaOH）=22.4a-10.6a=11.8ag
因为题目中没有出现a，所以需要将a换成V或N，
V=2.24a（前面设的时候的条件），所以a=V/2.24.
所以m（Na2CO3）=4.7Vg
m（NaOH）=5.3Vg
当然，也可以用N表示。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！

Answer 2

计算吖，少用点心，你放心，高考已经基本不考了