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    • 现有表面被氧化的镁条8克，其中含氧元素20%，把此镁条放入50克稀硫酸中恰好完全反应

    （1）、镁条中镁元素的质量？
    （2）、反应过程中共放出氢气多少可?
    （3）、该稀硫酸溶质的质量分数?

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    推荐答案   2013-06-12
    （1）、镁条中镁元素的质量 8g*(1-20%)=6.4g
    氧化镁的质量为 8g*20%/(16/40)=4g
    镁的质量为 8g-4g=4g
    Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
    24 98 2
    4g x y
    24/4g=98/x=2/y
    x=16.33g
    y=0.33g
    （2）、反应过程中共放出氢气 0.33g
    MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
    40 98
    4g m
    40/4g=98/m
    m=9.8g
    （3）、该稀硫酸溶质的质量分数 (16.33g+9.8g)/50g*100%=52.3%
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    其他回答
    第1个回答  2013-06-12
    氧元素的质量=8g*20%=1.6g
    则镁元素的质量=8-1.6=6.4g
    m（MgO）=1.6g/（16/40）=4g
    则单质镁的质量=8-4=4g
    Mg+H2SO4=MgSO4+H2
    24 98 2
    4 50*X m（H2）
    m(H2)=1/3g
    硫酸的质量分数x=32.7%
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