现将讨论出的结果总结如下：第一类：反应物中所有气体的质量之和，等于生成物中所有气体的质量之和的
可逆反应：(1)在恒容条件下，不能通过“气体密度是否不再改变”这一条件来判断反应是否已达到平衡；(2)在恒压条件下，反应前后的气体的化学计量数之和相等，不能通过“气体密度是否不再改变”这一条件来判断反应是否已达到
化学平衡；反应前后的气体的化学计量数之和不相等，不能通过“气体密度是否不再改变”这一条件来判断反应是否已达到化学平衡；第二类：反应物中所有气体的质量之和，不等于生成物中所有气体的质量之和的可逆反应：(1)在恒容条件下，可以通过“气体密度是否不再改变”来判断反应是否已达到化学平衡；(2)在恒压条件下，反应前后气体的化学计量数之和相等，可以通过“气体密度是否不再改变”来判断反应是否已达到化学平衡；反应前后气体的化学计量数之和不相等：如果m(总)和V(总)的变化趋势相反(有一个增大有一个减小)，则可以通过“气体密度是否不再改变”来判断反应是否已达到化学平衡；[以下情况十分复杂，仅做了解]如果m(总)和V(总)的变化趋势相同(都增大或都减小)：则在各自的变化趋势下如果m(总)变化到平衡量的速率与V(总)变化到平衡量的速率不相同，则可以通过“气体密度是否不再改变”来判断反应是否已达到化学平衡；则在各自的变化趋势下如果m(总)变化到平衡量的速率与V(总)变化到平衡量的速率相同，则不能通过“气体密度是否不再改变”来判断反应是否已达到化学平衡； 要点是根据密度的计算式，分情况全面地讨论这个问题。对于可逆反应 aA + bB <==> cC + dD：1.如果反应物中所有气体的质量之和，等于生成物中所有气体的质量之和，例如这几种情况：①“aA(g) + bB(g) <==> cC(g) + dD(g)”(反应体系中的所有物质全部是气体)；②“aA(s) + bB(g) <==> cC(g) + dD(g)”，其中bMr(B) = cMr(C) + dMr(D)[用“Mr”代表
相对分子质量]；③“aA(s) + bB(g) <==> cC(l) + dD(g)”其中bMr(B) = dMr(D)，则根据密度的计算公式 ρ = m(总) / V(总) 可知：(1)在恒容条件下：气体总体积V(总)已是定值，又因为m(总)是反应前后所有气体的总质量，所以无论反应进行到何种程度，气体的密度永远都是定值，所以，恒容条件下，反应物中所有气体的质量之和，等于生成物中所有气体的质量之和的可逆反应，不能通过“气体密度是否不再改变”这一条件来判断反应是否已达到平衡；(2)在恒压条件下：由于反应物中所有气体的质量之和，等于生成物中所有气体的质量之和，所以气体的质量永远是定值，再看反应前后气体的总体积是否相等，也即看反应前后的气体的化学计量数之和是否相等，如果相等，则由于条件是恒压，所以反应前后气体的总体积也永远都是定值，所以根据密度计算公式可以判断在任何时间，气体的密度永远是定值，此时不能通过“气体密度是否不再改变”这一条件来判断反应是否已达到化学平衡；如果虽然反应物中所有气体的质量之和，等于生成物中所有气体的质量之和，然而前后气体的化学计量数之和不相等，比如对于③式，如果b＞d，则因为是在恒压的条件下，所以随着反应的进行，气体的体积会发生改变，当气体的体积不发生改变时，就证明反应已达到平衡，由于气体的总质量m(总)是定值，而只有V(总)随时间改变，所以当V(总)不再随时间改变时，密度ρ也就不再随时间改变，所以这种情况下可以通过“气体密度是否不再改变”这一条件来判断反应是否已达到化学平衡； 2.如果反应物中所有气体的质量之和，不等于生成物中所有气体的质量之和(包括反应一边有气体，一边无气体的情况)，例如这几种情况：④“aA(s) + bB(g) <==> cC(g) + dD(g)”，其中bMr(B) ≠ cMr(C) + dMr(D)[用“Mr”代表相对分子质量]；⑤“aA(s) + bB(g) <==> cC(l) + dD(g)”其中bMr(B) ≠ dMr(D)⑥“aA(s) + bB(l) <==> cC(g) + dD(g)”(反应只有一边出现气体)，则根据密度的计算公式 ρ = m(总) / V(总) 可知：(1)在恒容条件下：由于反应物中所有气体的质量之和，不等于生成物中所有气体的质量之和，所以随着反应的进行，气体的总质量会发生改变，直到平衡时，气体的总质量不再发生改变，而气体的总体积V(总)是不变的，所以随着反应的进行，气体的密度会随气体的总质量发生改变，平衡时，气体的密度才不再发生改变，所以此情况下可以通过“气体密度是否不再改变”来判断反应是否已达到化学平衡；(2)在恒压条件下：这种情况比较容易判断：对于一个反应物中所有气体的质量之和，不等于生成物中所有气体的质量之和的可逆反应，在反应前后气体的化学计量数之和相等时，则由于是恒压条件，所以气体的总体积不会随反应的进行发生改变，即V(总)不变，而气体总质量m(总)会随着反应的进行而改变，所以当m(总)不再发生改变时，也就相当于气体密度ρ不再发生改变时，就证明反应已达到化学平衡，所以此情况下可以通过“气体密度是否不再改变”来判断反应是否已达到化学平衡；这种情况具有不确定性，比较复杂，因为影响气体的密度的因素有两个，一个是气体总质量，一个是气体总体积，相当于两个变量：对于一个反应物中所有气体的质量之和，不等于生成物中所有气体的质量之和的可逆反应，在反应前后气体的化学计量数之和不相等时，又因为是恒压条件，所以气体的总体积会随反应的进行发生改变，即V(总)随反应的进行发生改变，而气体总质量m(总)也会随着反应的进行而改变，因此影响气体密度的因素是两个，通过公式ρ = m(总) / V(总)，如果m(总)和V(总)的变化趋势相反(一个增大一个减小)，则无疑气体的密度一定会发生改变，此时可以通过“气体密度是否不再改变”来判断反应是否已达到化学平衡；然而如果m(总)和V(总)的变化趋势相同(都增大或都减小)，则如果在各自的变化趋势下Δm(总)是较ΔV(总)高介/低介的
无穷小量，即lim[Δm(总)/ΔV(总)]=0或∞，则证明随着二者的变化，m(总)变化到平衡量的速率比V(总)变化到平衡量的速率快/慢，证明密度是随着二者的变化而变化的，此时可以通过“气体密度是否不再改变”来判断反应是否已达到化学平衡；如果在各自的变化趋势下Δm(总)是Δm(总)的同介/等价无穷小量，即lim[Δm(总)/ΔV(总)]=A或1(A为任意常数)，则证明随着二者的变化，m(总)和V(总)变化到平衡量的速率是相同的，证明密度不随二者的变化而变化，此时不可以通过“气体密度是否不再改变”来判断反应是否已达到化学平衡。 声明：以上内容均未参考任何资料，属个人分析的结果。