化学平衡判断规律，求解释

Question

m(A)+n(B)(可逆符号)p(C)+q(D)中
当a+b≠c+d时，气体总的n、V、P、Mr保持不变
当a+b=c+d时，气体总的n、V、P、Mr保持不变
可以通过计算或者课文解释吗
M,N,P,Q是反应物和生成物，a,b,c,d是系数，总压力一定（其它条件不变）
有分追加

Answer 1

第一条。既然a+b≠c+d，那么只要反应未达到平衡，那么反应就会向一个方向进行（表面上），进而造成气体总物质的量的变化。根据克拉伯龙方程（类似的化学课本上有阿伏伽德罗定律），PV=NRT，其中，P是压强，V是体积，N是物质的量，R是一个常数，不用管它，T是温度。根据你题目中说的，如果n不变，显然是平衡了（附：一般题目中不会告诉你这个条件。。因为这个太明显了），如果PV和T不变的话，就等于告诉你n不变了，所以也是达到了平衡状态。
第二条，如果a+b=c+d，那么无论是否达到平衡状态，宏观上看，气体的总物质的量都不会发生变化（有多少mol气体参加反应，就有多少mol气体生成，不增不减），所以以上判据就不能区分是不是平衡状态了。

Answer 2

总压力一定，故P不变，反应前后物质的量不变，又，化学反应质量守恒，故Mr不变。
同温同压，由阿伏伽德罗定律：同温同压下，V1/V2=n1/n2,故V不变。追问

那跟a+b≠c+d有什么关系,为什么它是必须的

追答

神马必须的啊？你这题，，不解释。为毛条件不同让证的结论一样额

追问

对不起，划上等号时不一定是化学平衡状态，前面的打错了，不要后面那句话

追答

我也蒙圈了。。你看看我的第一个答案对不对吧

追问

好吧，我再叙述一下原来的问题吧：还是原来的那条带可逆符号化学方程式：
当a+b≠c+d时，总压力一定（其它条件变）则平衡；
当a+b=c+d时，总压力一定（其它条件变）则不一定平衡；
这是为什么，化学平衡怎么跟这系数之和挂钩了？后来我找到原来是
当a+b≠c+d时，气体总的n、V、P、Mr保持不变，平衡
当a+b=c+d时，气体总的n、V、P、Mr保持不变，不一定平衡
看不懂就复制过来了