水是由两个氢原子和氧原子形成的角度大约是109度，两个氢原子的中点与氧原子的中心不重合（180度时重合）所以水是极性分子。
分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子；
以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定如CH4就不是极性分子。
扩展资料
在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子必然偏向吸引电子能力较强的原子一方；
因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。非极性键：同种元素的原子形成的共价键，共用电子不偏移，电显中性。
并不是只有非金属元素之间才有可能形成极性共价键，金属与非金属之间也可以形成极性共价键（比如AlCl3，BeCl2等），一般来说，只要两个非金属原子间的电负性不同，且差距小于1.7，则形成极性键，大于1.7时，则形成离子键。
附注：极性键介于离子键和非极性键之间。
含有极性键的分子未必是极性分子，衡量极性分子的标准为偶极距的大小，只有当偶极距不为零时，分子才具有极性。
简单来说，分子中，中心原子化合价的绝对值<>原子最外层电子数时，为极性分子。
以下为常见的极性分子：
极性分子：HX（x为卤族元素），CO，NO，H₂ O，H₂ S，NO₂，SO₂，SCl2。
参考资料：百度百科-极性分子
参考资料：百度百科-极性键
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 推荐于2018-03-16
因为：
水的结构是：氧原子在上面，两个氢连在氧的下面，键角大约为105度，水分子的正电中心在下面，负点中心在上面！正点中心与负点中心不重合，故是极性分子电子（显电性的分子）！若它的键角为180度，正电中心与负电中心重合，那就为非极性分子（不显电性的分子）！本回答被提问者和网友采纳
水的结构是：氧原子在上面，两个氢连在氧的下面，键角大约为105度，水分子的正电中心在下面，负点中心在上面！正点中心与负点中心不重合，故是极性分子电子（显电性的分子）！若它的键角为180度，正电中心与负电中心重合，那就为非极性分子（不显电性的分子）！本回答被提问者和网友采纳
第2个回答 2019-06-02
水是极性分子。
是由两个氢原子和氧原子形成的角度大约是109度。
也就是两个氢原子的中点与氧原子的中心不重合（180度时重合）所以水是极性分子。
拓展资料：
极性分子：
分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定如ch4就不是极性分子。
非极性分子：
非极性分子（non-polar
molecule）是偶极矩μ=0的分子，如h2、o2、n2、co2、ch4、c2h2、bf3等。
是由两个氢原子和氧原子形成的角度大约是109度。
也就是两个氢原子的中点与氧原子的中心不重合（180度时重合）所以水是极性分子。
拓展资料：
极性分子：
分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子一定为极性分子，极性键结合的多原子分子视结构情况而定如ch4就不是极性分子。
非极性分子：
非极性分子（non-polar
molecule）是偶极矩μ=0的分子，如h2、o2、n2、co2、ch4、c2h2、bf3等。
第3个回答 2008-05-11
水分子结构为H2O,其中一个氧原子,两个氢原子。三个原子核组成等腰三角形排列。
在水分子中，由于两个氢氧键构成夹角，键的极性不能彼此抵消，因此水分子显极性，为极性分子。
在水分子中，由于两个氢氧键构成夹角，键的极性不能彼此抵消，因此水分子显极性，为极性分子。
第4个回答 2019-10-09
这个问题可以从能量的角度加以解释，氢氧键和故对电子的斥力是不同的，有能量最低原理，他们在空间结构上不可能达到你说的那种结构。我认为那些化学上的理论仅供参考，当不能解决实际问题时不要被他们所束缚，思考问题的角度应该多元化。。。希望对你有帮助。。。
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