亚硫酸根离子（SO3)和亚硫酸氢根离子（HSO3)的检验方法各是什么

Question

如题所述

Answer 1

亚硫酸根离子（SO3 ^2-)和亚硫酸氢根离子（HSO3^-)这两种离子的检验在高中不做要求，有些辅导书上讲的也不是太严谨!下面，我仅安装高中所学知识，对这两种离子的检验说一下自己的看法：一、首先要检验其是+4价的硫，具体操作是：1、用大试管取3-5ml的待测液，加入中等浓度的硫酸5ml；2、将产生的气体通入少量品红溶液，若褪色继续下一步3、加热褪色的溶液，如果恢复红色，说明气体是二氧化硫二、要检验离子是亚硫酸根离子还是亚硫酸氢根离子：另外用小试管取待测液1-2ml，加入几滴氯化钡或者氯化钙的稀溶液，如果出现沉淀，说明是亚硫酸根离子；如果没有沉淀，则是亚硫酸氢根离子 此外第二大步的检验中氯化钙或氯化钡的浓度还要控制得恰好，才能有满意的检验结果！ 可能是考虑的这些离子的检验太复杂，所以高中教材才没有引入这些内容！ 以上是本人的个人见解，不足之处请指正！

Answer 2

亚硫酸根离子（SO3)和亚硫酸氢根离子（HSO3)的检验方法各是什么可以定性也可以定量检验。定性：慢慢滴加HCL或H2SO4，如果马上有气泡冒出，那么就是HSO3 -,如果要滴过量才有气泡冒出那就是SO3 2-。加BaCL2有沉淀为SO3 2-,没有沉淀为HSO3 -。定量：加BaCL2计算沉淀的量就可以算出是否有SO3 2-和HSO3 -了，还可以算出两者都有的情况。

Answer 3

前者，通入氯化钡浓液，有白色沉淀，在加盐酸，有刺激气味的气体生成，将气体通入酚酞。酚酞褪色说明有亚硫酸氢根。后者只需从前面加盐酸开始做就行了。明白吗？望采纳。

Answer 4

取适量溶液，先加入HCl，产生使品红退色的气体则可能有上述离子。
再取适量溶液，加入过量BaCl溶液，产生沉淀则有SO32-离子，否则无。过滤，向滤液中加入硝酸，产生沉淀的有HSO3-离子，否则无。