理想气体定律:pV=nRT,以下V为摩尔体积,也就是V/n。
热容之间关系:Cp=Cv+R,γ(比热比容)=Cp/Cv。
∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV。
∴dU=dq-pdV。
∵q是关于T的函数,所以U可表示为T、V的函数。
∴dU=CvdT+CtdV,对于理想气体而言,Ct为零,对于真实气体而言,Ct很小。
扩展资料:
一般情况下 ,理想气体状态方程的常用形式有两种 :pV/T =p′V′/T′ ①pV =(m/M)RT②(M为气体摩尔质量)。当某种理想气体从一个平衡态变化到另一个平衡态时 ,只要变化前后气体的质量没有增减 ,用①式解题比较方便。
当所研究的气体涉及到质量和质量变化问题时 ,用②式求解比较简便。但在教学应用中发现 ,学生普遍对理想气体状态方程“PV/T =恒量”中“恒量”的物理意义理解不深。
进而对玻意耳—马略特定律、盖·吕萨克定律、查理定律的认识也欠深刻 ,对一些稍加变形的气态方程问题求解困难。在克服物理教学中这一难点时 ,应从分析气体定律中“恒量”的物理意义开始解题。
参考资料来源:百度百科-理想气体
理想气体定律:pV=nRT,以下V为摩尔体积,也就是V/n。
热容之间关系:Cp=Cv+R,γ(比热比容)=Cp/Cv。
热力学第一定律:dU=dq+dw,w为外力对系统做功。
∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV。
∴dU=dq-pdV。
∵q是关于T的函数,所以U可表示为T、V的函数。
∴dU=CvdT+CtdV,对于理想气体而言,Ct为零,对于真实气体而言,Ct很小。
扩展资料:
定压过程:
压力p保持不变的热力过程,又称等压过程。例如在大气压力下,气缸中气体的受热膨胀。过程方程为:p=常数,因此V1/V2=T1/T2。它在p-V图上由水平线3-4表示。这时,系统对外所作的W=p(V2-V1)=m﹙R÷M﹚(T2-T1)=nR(T2-T1)。
外界向系统输入的热量:Q=H2-H1=mcp(T2-T1)式中R为理想气体的通用气体常数,cp为定压比热容;H为系统的焓。
定温过程:温度T保持不变的过程,又称等温过程。例如室温下缓慢地压缩气体的过程。过程方程为:T=常数,因此,p1V1=p2V2。它在p-V图上由等边双曲线5-6表示,过程中向系统输入的热量等于系统对外界所作之功,右图公式中ln为自然对数。
参考资料来源:百度百科-热力
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