在化学教科书中，都附有一张“元素周期表（英文：periodic table of elements）”。这张表揭示了物质世界的秘密，把一些看来似乎互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。它的发明，是近代化学史上的一个创举，对于促进化学的发展，起了巨大的作用。看到这张表，人们便会想到它的最早发明者——门捷列夫。1869年，俄国化学家门捷列夫按照质子数由小到大排列，将化学性质相似的元素放在同一纵行，编制出第一张元素周期表。元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。随着科学的发展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。当原子结构的奥秘被发现时，编排依据由相对原子质量改为原子的核电荷数，形成现行的元素周期表。
利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列.后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。
元素周期表中共有118种元素。将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列。每一种元素都有一个序号，大小恰好等于该元素原子的核内质子数，这个序号称为原子序数。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最前。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族.
原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。
元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第Ⅷ族，一个零族。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系称为化学发展的重要里程碑之一。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物
利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生X射线，发现原子序越大，X射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列.后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。
元素周期表中共有118种元素。将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列。每一种元素都有一个序号，大小恰好等于该元素原子的核内质子数，这个序号称为原子序数。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最前。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族.
原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。
元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第Ⅷ族，一个零族。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系称为化学发展的重要里程碑之一。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物
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第1个回答 2013-01-29
宝贝，你想问啥啊
第2个回答 2020-02-06
第3个回答 2013-01-29
N 氮肥 氮肥对作物生长起着非常重要的作用，一旦植物缺氮，具体表现就是叶片退绿，颜色越来越淡，植物生长弱小。 p是磷 P是植物的三大营养元素之一，促进跟根的生长，提高果实的产量． k 是钾 钾肥的作用:促使作物生长健壮,茎秆粗硬,增强病虫害和倒伏的抵抗能力;促进糖分和淀粉的生成。
常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁
铝在氧气中燃烧，产生更为耀眼的强光，放出大量的热，生成灰色固体Al2O3。
碳在氧气中燃烧，有耀眼的黄色火焰，生成CO2
硫在在氧气中燃烧生成蓝紫色火焰，生成SO2
磷在氧气中燃烧，生成大量白烟，生成P2O5
铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4
物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
实验室为什么不能用硝酸，浓硫酸，碳酸钠制取二氧化碳？
首先说碳酸钠，因为碳酸钠是粉末，反应会太快，不便于操作，且可能导致反应容器爆炸什么的，所以用碳酸钙。
再说硫酸，碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙是微溶物质，会附着在碳酸钙固体表面使反应发生钝化。用浓硫酸更加危险
硝酸有挥发性，且不稳定，会增加制成的CO2中的杂质
氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。
氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂
氢气化学性质：无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小
氢气的物理性质：可燃性、在氧气中燃烧时发出淡蓝色火焰，生成水 。
氮气的物理和化学性质
物理性质
单质氮在常况下是一种无色无臭的气体，在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3，氮气在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。
氮气在水里溶解度很小，在常温常压下，1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。它是个难于液化的气体。在水中的溶解度很小，在283K时，一体积水约可溶解0.02体积的N2。氮气在极低温下会液化成白色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。
化学性质
氮气分子的分子轨道式为 ,对成键有贡献的是 三对电子，即形成两个π键和一个σ键。 对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的双原子分子中最稳定的。
二氧化碳
二氧化碳是无色、无味，密度比空气大的气体，加压降温情况下会变成固体，俗称“干冰”，干冰能直接汽化。二氧化碳在一般情况下，既不可燃也不助燃；能溶于水生成碳酸；能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀。具有这些性质，所以可用做致冷剂、灭火等用途，也可做鉴别试剂用。
化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。
初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
六、、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；
酸根也不一定是原子团（如Cl-- 叫氢氯酸根）
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）
分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。
13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）15、单质一定不会发生分解反应。
16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）
17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）
24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。
26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”
30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。
点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.
33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4
34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
◆相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小
说实话有些是网上找到的。，，。。
（切勿抄袭）赞同477|评论(92)
求助知友xy472651642|六级采纳率17%擅长领域：魔兽世界泡泡堂地下城与勇士
提问者对回答的评价：三块肉
按默认排序|按时间排序其他回答共7条检举|2010-05-16 18:33pain000|四级（1） 氮肥：元素氮对作物生长起着非常重要的作用，它是植物体内氨基酸的组成部分、是构成蛋白质的成分，也是植物进行光合作用起决定作用的叶绿素的组成部分。氮还能帮助作物分殖。施用氮肥不仅能提高农产品的产量，还能提高农产品的质量。
(2) 磷肥: 合理施用磷肥，可增加作物产量，改善作物品质，加速谷类作物磷肥热法生产过程分蘖和促进籽粒饱满；促使棉花、瓜类、茄果类蔬菜及果树的开花结果，提高结果率；增加甜菜、甘蔗、西瓜等的糖分；油菜籽的含油量。
（3）钾肥: 施用钾肥能够促进作物的光合作用，促进作物结果和提高作物的抗寒、抗病能力，从而提高农业产量。钾元素在植物体内以游离钾离子形式存在，它能促进碳水化合物和氮的代谢；控制和调节各种矿物营养元素的活性；活化各种酶的活动;控制养分和水的输送;保持细胞的内压，从而防止植物枯萎。
(4)镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 生成2MgO
（5）铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 生成Fe3O4
（6） 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 生成2Al2O3
备注！！！：写现象时1从固液气三方面答，每方面要答出什么色的*体增加或减少。吸放热，发生么光或什么火焰。
（7）氧气:
在标准状况下，氧气的密度是1.429g∕l，比空气的密度（1.293g∕l）略大。它不易溶于水，无色无味，在室温下，1L水中只能溶解于约30mL氧气。
氧气的化学性质比较活泼。大部分的元素都能与氧起反应，这些反应称为氧化反应，而反应产生的化合物称为氧化物.
(8)二氧化碳：
相对分子质量44.01 熔点 -56.6 沸点 -78.48（升华）
备注：沸点比熔点低所以液态二氧化碳少见。
无色，无味气体。 易溶于水(体积比1:1)，部分生成碳酸。
相对密度1.101（-37℃）CO2+H20==H2CO3（可逆）
（9）二氧化硫：
相对分子量： 64.06熔点：-72.4℃ 沸点：-10℃
密度 和状态：2.551g/L，气体
SO2+H20==H2SO3（类比碳酸）（ 可逆）
（10）氯化氢：
无色有刺激性气味的气体。
熔点(℃)： -114.2
沸点(℃)： -85.0
相对密度(水=1)： 1.19
K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
（11）CaCO₃＋ 2HCl ==== CaCl₂ ＋ H₂O ＋ CO₂↑
不用碳酸钠的原因是其反应速率太快
不用浓硫酸原因是CaSO4微溶会把大理石包起来阻碍反应。本回答被网友采纳
常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁
铝在氧气中燃烧，产生更为耀眼的强光，放出大量的热，生成灰色固体Al2O3。
碳在氧气中燃烧，有耀眼的黄色火焰，生成CO2
硫在在氧气中燃烧生成蓝紫色火焰，生成SO2
磷在氧气中燃烧，生成大量白烟，生成P2O5
铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4
物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）
实验室为什么不能用硝酸，浓硫酸，碳酸钠制取二氧化碳？
首先说碳酸钠，因为碳酸钠是粉末，反应会太快，不便于操作，且可能导致反应容器爆炸什么的，所以用碳酸钙。
再说硫酸，碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙是微溶物质，会附着在碳酸钙固体表面使反应发生钝化。用浓硫酸更加危险
硝酸有挥发性，且不稳定，会增加制成的CO2中的杂质
氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。
氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂
氢气化学性质：无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小
氢气的物理性质：可燃性、在氧气中燃烧时发出淡蓝色火焰，生成水 。
氮气的物理和化学性质
物理性质
单质氮在常况下是一种无色无臭的气体，在标准情况下的气体密度是1.25g·dm-3，氮气在标准大气压下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时，液态氮变成雪状的固体。
氮气在水里溶解度很小，在常温常压下，1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。它是个难于液化的气体。在水中的溶解度很小，在283K时，一体积水约可溶解0.02体积的N2。氮气在极低温下会液化成白色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。
化学性质
氮气分子的分子轨道式为 ,对成键有贡献的是 三对电子，即形成两个π键和一个σ键。 对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的双原子分子中最稳定的。
二氧化碳
二氧化碳是无色、无味，密度比空气大的气体，加压降温情况下会变成固体，俗称“干冰”，干冰能直接汽化。二氧化碳在一般情况下，既不可燃也不助燃；能溶于水生成碳酸；能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀。具有这些性质，所以可用做致冷剂、灭火等用途，也可做鉴别试剂用。
化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。
初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
六、、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；
酸根也不一定是原子团（如Cl-- 叫氢氯酸根）
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）
分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。
13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）15、单质一定不会发生分解反应。
16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）
17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）
24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。
26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”
30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。
如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。
点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.
33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4
34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
◆相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小
说实话有些是网上找到的。，，。。
（切勿抄袭）赞同477|评论(92)
求助知友xy472651642|六级采纳率17%擅长领域：魔兽世界泡泡堂地下城与勇士
提问者对回答的评价：三块肉
按默认排序|按时间排序其他回答共7条检举|2010-05-16 18:33pain000|四级（1） 氮肥：元素氮对作物生长起着非常重要的作用，它是植物体内氨基酸的组成部分、是构成蛋白质的成分，也是植物进行光合作用起决定作用的叶绿素的组成部分。氮还能帮助作物分殖。施用氮肥不仅能提高农产品的产量，还能提高农产品的质量。
(2) 磷肥: 合理施用磷肥，可增加作物产量，改善作物品质，加速谷类作物磷肥热法生产过程分蘖和促进籽粒饱满；促使棉花、瓜类、茄果类蔬菜及果树的开花结果，提高结果率；增加甜菜、甘蔗、西瓜等的糖分；油菜籽的含油量。
（3）钾肥: 施用钾肥能够促进作物的光合作用，促进作物结果和提高作物的抗寒、抗病能力，从而提高农业产量。钾元素在植物体内以游离钾离子形式存在，它能促进碳水化合物和氮的代谢；控制和调节各种矿物营养元素的活性；活化各种酶的活动;控制养分和水的输送;保持细胞的内压，从而防止植物枯萎。
(4)镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 生成2MgO
（5）铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 生成Fe3O4
（6） 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 生成2Al2O3
备注！！！：写现象时1从固液气三方面答，每方面要答出什么色的*体增加或减少。吸放热，发生么光或什么火焰。
（7）氧气:
在标准状况下，氧气的密度是1.429g∕l，比空气的密度（1.293g∕l）略大。它不易溶于水，无色无味，在室温下，1L水中只能溶解于约30mL氧气。
氧气的化学性质比较活泼。大部分的元素都能与氧起反应，这些反应称为氧化反应，而反应产生的化合物称为氧化物.
(8)二氧化碳：
相对分子质量44.01 熔点 -56.6 沸点 -78.48（升华）
备注：沸点比熔点低所以液态二氧化碳少见。
无色，无味气体。 易溶于水(体积比1:1)，部分生成碳酸。
相对密度1.101（-37℃）CO2+H20==H2CO3（可逆）
（9）二氧化硫：
相对分子量： 64.06熔点：-72.4℃ 沸点：-10℃
密度 和状态：2.551g/L，气体
SO2+H20==H2SO3（类比碳酸）（ 可逆）
（10）氯化氢：
无色有刺激性气味的气体。
熔点(℃)： -114.2
沸点(℃)： -85.0
相对密度(水=1)： 1.19
K2CO3 + 2HCl = 2KCl+ CO2↑ + H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
（11）CaCO₃＋ 2HCl ==== CaCl₂ ＋ H₂O ＋ CO₂↑
不用碳酸钠的原因是其反应速率太快
不用浓硫酸原因是CaSO4微溶会把大理石包起来阻碍反应。本回答被网友采纳
第4个回答 2013-01-30
九年级（上下）涉及到的基本化学知识
1、2Hg+O2=加热=2HgO
2、2HgO=加热=2Hg+O2（气体哦）
3、2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2（气体哦）
4、2KClO3=（催化剂：MnO2)加热=2KCl+O2（气体哦）
5、2H2O2=（催化剂：MnO2)=2H2O+O2（气体哦）
6、4P+5O2=点燃=2P2O5
7、S+O2=点燃=SO2
8、C+O2=点燃=CO2
9、3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
10、2H2O=通电=2H2（气体哦）+O2（气体哦）
11、2Mg+O2=点燃=2MgO
12、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
13、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（气体哦）
14、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2（沉淀哦）+Na2SO4
15、2H2+O2=点燃=2H2O
16、H2+CuO=加热=Cu+H2O
17、CaCO3=高温=CaO+CO2（气体哦）
18、2CuO+C=高温=2Cu+CO2（气体哦）
19、2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2（气体哦）
20、CO2+C=高温=2CO
21、2C+O2=点燃=2CO
22、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（气体哦）
23、Fe3O4+2C=高温=3Fe+2CO2（气体哦）
24、2CO+O2=点燃=2CO2
25、CuO+CO=加热=Cu+CO2
26、Fe2O3+2CO=高温=2Fe+3CO2
27、Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2
28、H2CO3=H2O+CO2（气体哦）
29、CO2+H2O=H2CO3
30、CO2+Ca(OH)2=CaCO3（沉淀哦）+H2O
31、CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
32、C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
33、Zn+2HCl=ZnCl2+H2（气体哦）
34、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Zn+2H2SO4(浓)==△==ZnSO4++SO2↑+2H2O
35、CaO+H2O=Ca(OH)2
基本化学式的化合价：
K:+1,Na:+1,Ag:+1,Ca:+2,Mg:+2,Ba:+2,Cu:+1,+2,Fe:+2,+3,Al:+3,Mn:+2,+4,+6,Zn:+2,H:+1,F:-1,Cl:-1,+1,+5,+7,Br:-1,O:-2,S:-2,+4,+6,C:+2,+4,Si:+4,N:-3,+2,+3,+4,+5,P:-3,+3,+5,CO3:-2,NH4:+1,OH:-1,NO3:-1,SO4:-2,（..根的离子就是在化学式上把化合价到过来写，1价省略不写）
1、 没有生成新的物质的变化叫做物理变化
2、 生成新的物质的变化叫做化学变化
3、 物质在化学变化中表现出的性质叫做化学性质
4、 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质
5、 蜡烛燃烧外焰最热其次是内焰最后是焰心，加热时用外焰加热
6、 实验室化学药品的取用规则：
1、 不能用手接触药品
2、 不能把鼻孔凑到容器口闻药品的气味
3、 不得尝试任何药品
4、 液体药品取量1-2ml，固体药品取量只需盖满试管底部
5、 剩余药品要放入指定容器内，不可倒回原瓶，也不可随意丢弃，更不可以拿出实验室
7、1、粉末状：用药匙取药品，装入试管将药品装进做好的纸槽中，水平将纸槽放进试管中，再将试管直立，药品进入试管后，取出纸槽。
2、块状：
左手水平拿好试管，用镊子/药匙取药品，放在试管口处，在慢慢将试管直立，使药品慢慢滑落到试管低端。8、量筒的用法：（1）量筒必须放平 （2）量筒内液体凹液面（水银不同，是凸液面）的最低处（或最高处）保持水平9、气密性的检验：将导管引入水中，手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出，若没有则说明装置气密性良好10、空气的体积分数：N2:78%,O2:21%,稀有气体：0.94%，CO2：0.03%其他气体和杂质：0.03%
11、由两种或两种以上的物质混合而生成的物质叫混合物12、由一种物质组成的物质为纯净物（可以用化学式来表示）13、由不同种元素组成的纯净物叫做化合物
14、由同种元素组成的纯净物叫做单质
15、由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物16、由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应为化合反应17、由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应为分解反应18、在化学变化中能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂19、分子是保持其化学性质的最小粒子20、原子是化学变化中的最小粒子21、分子的特性：（1）分子的体积都很小（2）分子在不断运动的（3）分子间隔都很小22、带电的原子为离子，带正电叫阳离子，带负电的离子为阴离子23、有不同种元素组成物为纯净物24、有同种元素组成物为单质25、用元素符号和数字的组合表示物质的组成的式子，叫做化学式
26、当正价总数与负价总数的代数和等于零时，化学式才是正确的27、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（质量守恒）28、碳在常温下化学性质不活泼29、燃烧的三个条件：（1）可燃物（2）氧气（3）温度达到着火电
九年级下
1、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（气体哦）
2、NaHCO3+HCl=NaCLl+H2O+CO2（气体哦）
3、Mg+H2SO4=MgSO4+H2（气体哦）
4、Mg+2HCl=MgCl2+H2（气体哦）
5、Fe+H2SO4=FeSO4+H2（气体哦）
6、Fe+2HCl=FeCl2+H2（气体哦）
7、4Al+3O2=2Al2O3
8、2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
9、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
10、2NaHCO3=加热=Na2CO3+CO2（气体哦）+H2O
11、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
12、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
13、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
14、NaOH+HCl=NaCl+H2O
15、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
16、2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
17、Ca(OH)2+2HCl=CaCL2+2H2O
18、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
19、Mg(OH)2+HCl=MgCL2+2H2O
20、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
21、CuO+2HCl=CuCl2+H2O
22、CaCO2+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
23、Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
M（金属）的活动性由大到小：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，锡，铅，氢气，铜，汞，银，铂，金
常见的溶液
\
化学式
溶质（名称）
溶液（名称）
名称（或俗称）
1、
NaCl+H2O
NaCl（氯化钠）
H2O(水)
氯化钠的水溶液（盐水）
2、
I2+C2H5OH
I2(碘)
C2H5OH(乙醇或酒精)
碘的酒精溶液（碘酒）
3、
KMnO4+H2O
KMnO4(高锰酸钾)
H2O(水)
高锰酸钾的水溶液（\）
4、
Ca(OH)2+H2O
Ca(OH)2（氢氧化钙）
H2O(水)
氢氧化钙的水溶液（石灰水）
5、
\
食用油
C8H18(汽油)
油的汽油溶液（\）
6、
H2O2+H2O
H2O2(过氧化氢)
H2O(水)
过氧化氢的水溶液（双氧水）
1、2Hg+O2=加热=2HgO
2、2HgO=加热=2Hg+O2（气体哦）
3、2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2（气体哦）
4、2KClO3=（催化剂：MnO2)加热=2KCl+O2（气体哦）
5、2H2O2=（催化剂：MnO2)=2H2O+O2（气体哦）
6、4P+5O2=点燃=2P2O5
7、S+O2=点燃=SO2
8、C+O2=点燃=CO2
9、3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
10、2H2O=通电=2H2（气体哦）+O2（气体哦）
11、2Mg+O2=点燃=2MgO
12、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
13、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（气体哦）
14、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2（沉淀哦）+Na2SO4
15、2H2+O2=点燃=2H2O
16、H2+CuO=加热=Cu+H2O
17、CaCO3=高温=CaO+CO2（气体哦）
18、2CuO+C=高温=2Cu+CO2（气体哦）
19、2Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2（气体哦）
20、CO2+C=高温=2CO
21、2C+O2=点燃=2CO
22、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（气体哦）
23、Fe3O4+2C=高温=3Fe+2CO2（气体哦）
24、2CO+O2=点燃=2CO2
25、CuO+CO=加热=Cu+CO2
26、Fe2O3+2CO=高温=2Fe+3CO2
27、Fe3O4+4CO=高温=3Fe+4CO2
28、H2CO3=H2O+CO2（气体哦）
29、CO2+H2O=H2CO3
30、CO2+Ca(OH)2=CaCO3（沉淀哦）+H2O
31、CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
32、C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
33、Zn+2HCl=ZnCl2+H2（气体哦）
34、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Zn+2H2SO4(浓)==△==ZnSO4++SO2↑+2H2O
35、CaO+H2O=Ca(OH)2
基本化学式的化合价：
K:+1,Na:+1,Ag:+1,Ca:+2,Mg:+2,Ba:+2,Cu:+1,+2,Fe:+2,+3,Al:+3,Mn:+2,+4,+6,Zn:+2,H:+1,F:-1,Cl:-1,+1,+5,+7,Br:-1,O:-2,S:-2,+4,+6,C:+2,+4,Si:+4,N:-3,+2,+3,+4,+5,P:-3,+3,+5,CO3:-2,NH4:+1,OH:-1,NO3:-1,SO4:-2,（..根的离子就是在化学式上把化合价到过来写，1价省略不写）
1、 没有生成新的物质的变化叫做物理变化
2、 生成新的物质的变化叫做化学变化
3、 物质在化学变化中表现出的性质叫做化学性质
4、 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质
5、 蜡烛燃烧外焰最热其次是内焰最后是焰心，加热时用外焰加热
6、 实验室化学药品的取用规则：
1、 不能用手接触药品
2、 不能把鼻孔凑到容器口闻药品的气味
3、 不得尝试任何药品
4、 液体药品取量1-2ml，固体药品取量只需盖满试管底部
5、 剩余药品要放入指定容器内，不可倒回原瓶，也不可随意丢弃，更不可以拿出实验室
7、1、粉末状：用药匙取药品，装入试管将药品装进做好的纸槽中，水平将纸槽放进试管中，再将试管直立，药品进入试管后，取出纸槽。
2、块状：
左手水平拿好试管，用镊子/药匙取药品，放在试管口处，在慢慢将试管直立，使药品慢慢滑落到试管低端。8、量筒的用法：（1）量筒必须放平 （2）量筒内液体凹液面（水银不同，是凸液面）的最低处（或最高处）保持水平9、气密性的检验：将导管引入水中，手紧握试管，观察导管口有没有气泡冒出，若没有则说明装置气密性良好10、空气的体积分数：N2:78%,O2:21%,稀有气体：0.94%，CO2：0.03%其他气体和杂质：0.03%
11、由两种或两种以上的物质混合而生成的物质叫混合物12、由一种物质组成的物质为纯净物（可以用化学式来表示）13、由不同种元素组成的纯净物叫做化合物
14、由同种元素组成的纯净物叫做单质
15、由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物16、由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应为化合反应17、由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应为分解反应18、在化学变化中能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂19、分子是保持其化学性质的最小粒子20、原子是化学变化中的最小粒子21、分子的特性：（1）分子的体积都很小（2）分子在不断运动的（3）分子间隔都很小22、带电的原子为离子，带正电叫阳离子，带负电的离子为阴离子23、有不同种元素组成物为纯净物24、有同种元素组成物为单质25、用元素符号和数字的组合表示物质的组成的式子，叫做化学式
26、当正价总数与负价总数的代数和等于零时，化学式才是正确的27、参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（质量守恒）28、碳在常温下化学性质不活泼29、燃烧的三个条件：（1）可燃物（2）氧气（3）温度达到着火电
九年级下
1、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（气体哦）
2、NaHCO3+HCl=NaCLl+H2O+CO2（气体哦）
3、Mg+H2SO4=MgSO4+H2（气体哦）
4、Mg+2HCl=MgCl2+H2（气体哦）
5、Fe+H2SO4=FeSO4+H2（气体哦）
6、Fe+2HCl=FeCl2+H2（气体哦）
7、4Al+3O2=2Al2O3
8、2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
9、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
10、2NaHCO3=加热=Na2CO3+CO2（气体哦）+H2O
11、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
12、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
13、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
14、NaOH+HCl=NaCl+H2O
15、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
16、2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
17、Ca(OH)2+2HCl=CaCL2+2H2O
18、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
19、Mg(OH)2+HCl=MgCL2+2H2O
20、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
21、CuO+2HCl=CuCl2+H2O
22、CaCO2+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
23、Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
M（金属）的活动性由大到小：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
钾，钙，钠，镁，铝，锌，铁，锡，铅，氢气，铜，汞，银，铂，金
常见的溶液
\
化学式
溶质（名称）
溶液（名称）
名称（或俗称）
1、
NaCl+H2O
NaCl（氯化钠）
H2O(水)
氯化钠的水溶液（盐水）
2、
I2+C2H5OH
I2(碘)
C2H5OH(乙醇或酒精)
碘的酒精溶液（碘酒）
3、
KMnO4+H2O
KMnO4(高锰酸钾)
H2O(水)
高锰酸钾的水溶液（\）
4、
Ca(OH)2+H2O
Ca(OH)2（氢氧化钙）
H2O(水)
氢氧化钙的水溶液（石灰水）
5、
\
食用油
C8H18(汽油)
油的汽油溶液（\）
6、
H2O2+H2O
H2O2(过氧化氢)
H2O(水)
过氧化氢的水溶液（双氧水）
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