四、物质的量、摩尔、阿佛加德罗常数、摩尔质量
1、物质的量和摩尔
“物质的量”是国际单位制中____之一，在理解概念时，不能按字面理解成物质的质量或物质的数是多少，它是一个专用名词，它是表示____的物理量。而摩尔是____的单位，简称____，符号____。“物质的量”仅适用于____。由于构成物质的微粒种类很多，用“物质的量”来表示物质时，必须指明____，如1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子，也可用化学式表示为1molH、1molH2、1molH+等。
2、阿伏加德罗常数（NA）
____Kg12C中所含的碳原子数叫做阿伏加德罗常数，即1mol任何粒子的____数。符号是____，单位是____。
阿伏加德罗常数是一个很精确的数值，____是它的近似值。即NA=____。
3、物质的量（n）与微粒数目（N）之间的关系
（1）n=____。
[推论]（2）1mol任何物质中都含有____个粒子。
（3）微粒个数之比等于其____之比。
4、摩尔质量
（1）摩尔质量的概念：
单位物质的量的物质所具有的____叫做该物质的摩尔质量。摩尔质量的单位是____，符号为____。
（2）摩尔质量与式量（即相对分子质量或相对原子质量）的关系：
摩尔质量是以g/mol为单位在数值上等该微粒的____。例如CO的摩尔质量为____，其数值与____相等。
（3）摩尔质量、1mol物质的质量和式量三者在数值上相等，但单位不同。如水的摩尔质量是____，1mol水的质量是____，水的相对分子质量是____。
五、气体摩尔体积
1、物质的体积与微观粒子关系
物质体积的大小取决于构成这种物质的________、______________和______________这三个因素。1mol不同的固态物质及液态物质的体积主要取决于_________。 1mol气体体积主要取决于气体______________，而在相同的温度和压强下任何气体粒子之间的距离可以看成是__________的，因此粒子数相同的任何气体都具有相同的________。也可以说，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的____________。
2、气体摩尔体积
（1）概念：单位物质的量的____所占的体积，叫做气体摩尔体积，其符号为Vm，数学表达式Vm=____，其单位为____或m3/mol。在标准状况下，____mol任何____所占的体积都____。
（2）标准状况下的气体摩尔体积概念剖析
a、四条件：温度：____℃；压强：____kPa；基准：____物质；对象：任何____体
b、结论：____L；
c、表达形式：____；
d、单位：____。
六、物质的量浓度
1、物质的量浓度定义：
以单位体积溶液里含有溶质B的____来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度，单位是____。
注意以下几点：
（1）体积是指溶液的体积,并非溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是____。但所含溶质的物质的量则因体积不同而____。
2、关于物质的量浓度的计算
(1) 定义式___________________
（2）推导式：记为c=
(3)稀释规律：c（浓溶液）·V（浓溶液）=c（稀溶液）·V（稀溶液）
3、物质的量浓度溶液的配制
（1）所需仪器____、____、____、____、____、____，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、药匙可改为____。
（2）配制步骤：____、____、____、____、____、____。
（3）误差分析原理:__________________。