物质 氧化还原性 酸碱性 的判断方法 （要很详细具体的）

Question

如题所述

Answer 1

氧化还原性

氧化还原反应中作氧化剂的才有氧化性,还原剂的才有还原性;
也就是说能得到电子才有氧化性,失去电子才有还原性.
那你就可以判断了:
比如:Na,Mg,Ca等金属元素,在反应中容易失去电子,那它们就是具有还原性.
而Cl2,O2等非金属元素,在反应中容易得到电子,所以它们有氧化性.

还可以从化合价来判断:
比如Fe有0,+2,+3,那我们就知道+3的Fe没有还原性
因为他没有+3以上的化合价,所以它只能降价,那就意味着要得电子
所以说+3Fe有氧化性,而0价Fe有还原性,
而+2Fe既有氧化性也有还原性,它反应时遇到还原性物质就显示它的氧化性,反之则显示它的还原性.

同理,单质Na,K,Fe,Cu都具有还原性
而离子Na+,K+,Fe3+,Cu2+具有氧化性
非金属也一样,容易得电子就是氧化性,失去电子就是还原性.

还有,只有氧化性的2中物质不能发生氧化还原反应,必须有一种为还原,一种为氧化.
要注意的是氧化剂反应时具有氧化性,而本身是被还原剂还原,还原剂是被氧化.

酸碱性
大多数酸性都是化合物阳离子为H+
而且反应时H+被还原为0价H
如:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2变价元素为H,所以这里的HCl为酸性
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O变价元素为N,这里的HNO3叫有氧化性
常见强酸有:HCl,H2SO4,HNO3
弱酸有:H2S,HAc,H3PO4,HClO,H2SiO3

大多数碱则是化合物阴离子为OH-
和酸不能共存,就是会反应

常见强碱有:NaOH,KOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2
弱碱有:Mg(OH)2,Al(OH)3

还有气体的酸碱性:
高中阶段唯一的碱性气体是NH3
它溶于水为弱碱:NH3+H2O=NH3·H20=(NH4+)+(OH-)

常见酸性气体有:NO,NO2,SO3,CO2.H2S

Answer 2

一．常见的氧化剂与还原剂

1．常见的氧化剂：

①活泼的非金属单质，如：O2、Cl2、Br2、O3等；

②高价金属阳离子，如：Fe3＋、Cu2＋等；

③过氧化物，如：H2O2、Na2O2等；

④高价或较高价含氧化合物，如：KMnO4、HNO3、H2SO4（浓）、K2Cr2O7、HClO、

Ca（ClO）2等。

2．常见的还原剂：

①活泼或较活泼的金属单质，如：K、Na、Ca、Mg、Al、Zn 、Fe等；

②某些非金属单质，如：H2、C等；

③低价金属阳离子，如：Fe2＋、Cu＋等；

④非金属阴离子，如：Br—、I—、S2—等；

⑤较低价含氧化合物，如：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3等。

二．物质氧化性或还原性相对强弱的判断方法：

1．根据金属或非金属活动性顺序判断

（1）根据金属活动性顺序进行判断：

金属性越强，还原性越强，相应的离子的氧化性越弱。金属活动性顺序表中，从左到右金属性逐渐减弱，它们单质的还原性逐渐减弱，而相应金属离子的氧化性则增强。

单质的还原性逐渐减弱

———————————————————→

K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au

———————————————————→

对应的阳离子氧化性逐渐增强

（2）根据非金属性顺序判断：非金属性越强，单质的氧化性越强，而相应简单阴离子还原性则减弱

原子的氧化性逐渐减弱

———————→

F , Cl , Br , I , S

———————→

对应的阴离子还原性逐渐增强

2．根据氧化还原反应方程式判断：

氧化还原反应可表示为：氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物

一般：氧化性：氧化剂 > 氧化产物； 还原性：还原剂 > 还原产物；

3．根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断：

如： Cu + Cl2 ＝ CuCl2 , 2Cu + S ＝ Cu2S

根据被氧化程度的不同（Cu2+、 Cu+），可判断单质的氧化性：Cl2 > S

4．根据氧化还原反应的条件不同进行判断：

若反应物即氧化剂或还原剂相同，则必须考虑反应的条件，如酸、碱性环境、物质的浓度、反应的温度等，对物质的氧化性或还原性的影响。

（1）酸碱性：溶液的酸碱性不同，氧化性或还原性的强弱不同。如：KMnO4在酸性条件下氧化性最强，在中性环境中较强，在碱性介质中最弱。

（2）浓度和温度：物质的浓度和反应的温度对物质的氧化性或还原性有很大的影响。一般来说，浓度或温度越大，氧化性或还原性越强。

（3）根据与同一物质反应的条件或剧烈程度，如：

①2KMnO4 + 16HCl == 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O

MnO2 + 4HCl (浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O

前者比后者容易发生，可判断氧化性：KMnO4 > MnO2

②Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO2↑+4H2O

前者比后者反应剧烈，可知氧化性：浓HNO3>稀HNO3

5．根据构成原电池或电解池后，微粒的放电顺序

(1)原电池负极先放电的微粒还原性强，正极先放电的微粒氧化性强

(2)电解池阳极先放电的微粒还原性强，阴极先放电的微粒氧化性强。

6．根据元素的化合价判断：

如果是同一元素，一般来说，化合价越高，其氧化性越强，具有最高价的元素只有氧化性，如HClO4中的+7价的氯元素，浓H2SO4中的+6价的硫元素，HNO3中+5价的氮元素；化合价越低，还原性越强，具有最低价的元素只有还原性，如S2－、I－、金属单质等；中间价态的元素则既有氧化性又有还原性，即遇到强还原剂则表现氧化性，遇到强氧化剂则表现还原性，或既做氧化剂又做还原剂（歧化反应），如X2、S、N2、Fe2+、SO32－等。但也有特殊情况如HClO的氧化性大于HClO3，这是因为HClO不稳定，见光易分解出具有强氧化性的“初生态”氧的缘故。

7．根据元素周期律进行判断

(1)单质：同一周期从左到右氧化性增强，还原性减弱；

如氧化性：Si＜P＜S＜Cl2，还原性：Na＞Mg＞Al

同一主族从上到下氧化性减弱，还原性增强。

如氧化性：F2＞＞Cl2＞Br2＞I2，还原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs

(2)离子（简单离子）：同一周期不同价态的主族离子从左到右氧化性增强或还原性减弱。

如：氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+，还原性：P3＞S2－＞Cl－

同一主族相同价态的简单离子从上到下氧化性减弱或还原性增强。

如：还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－

(3)气态氢化物：同一周期从左到右气态氢化物的还原性依次减弱；

如：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl；

同一主族从上到下则依次增强，如：HF＜HCl＜HBr＜HI

Answer 3

酸碱性你可以用PH试纸测