怎么书写离子方程式

Question

怎么书写离子方程式，在离子方程式中什么物质不用写成离子的形式

Answer 1

在写离子方程式的时候需要注意的是：
1.单质、气体和沉淀需要写出完整的化学式
2.难电解质或非电解质也需要写出完整的化学式
3.反应前后由离子变为非离子的，要保留。
保证了这三条，应该就可以直接写出离子方程而不需要通过反应式来写了。要快速地写出离子方程，就需要多练，熟悉物质的性质及反应方程。
小议离子方程式的书写

——新教材教学心得

高淳县二中 卞玉牛

在进行新教材第一章内容《离子方程式的书写》的教与学的过程中，学生感到抽象，教师也有“无米之饮”之感。原因之所在就是进行离子方程式的书写时，我们教学中的反应大多数是初中所学的简单的一些化学反应，如常见的一些酸碱盐之间的反应。而在教学中又想使提学生能够透彻的理解，这一点“米”是不够的。而要想扩大范围的话，又可能会增加学生的负担。为此我们可以重点突破，系统归纳。这样做既可扩大学生的视野，也解决了教师教学中的“无米之饮”的难题了。

重点突破就是要抓住书写离子方程式的关键步骤——物质的“拆”。哪些物质应该拆，用离子方程式表示；而哪些物质不应该拆，要用化学式表示。我们的方法是对物质进行分类。

归纳如下：

一、 单质要用化学式表示

二、 氧化物要用化学式表示

三、 挥发性物质要用化学式表示

四、 难电离物质要化学式表示

如：弱酸包括：碳酸，磷酸，醋酸，亚硫酸，次氯酸，氢氟酸，氢硫酸等

弱碱包括：两性氢氧化物，氨水等

中性包括：水

五、 难溶物质也要用化学式表示。主要参照《酸碱盐的溶解性表》。在此我们归纳如下：

1、钾钠铵盐硝酸盐都是易溶物，应该用离子符号表示。

2、氯化物中学阶段氯化银用化学式表示，其余的用离子符号表示。

3、硫酸盐通常硫酸钡用化学式表示，其余的用离子符号表示。

4、碳酸盐除了钾钠铵盐以外，其余的用化学式表示

5、磷酸盐与碳酸盐相似。

这样系统地归纳以后，我们学生就基本上形成了一个知识系统。有了这样一个系统以后，学生对拆分物质就比得心应手了。如2KMnO4+16HCL=5CL2+2KCL+2MnCL+8H2O,我们就可以这样考虑。分析如下：CL2和H2O分别为单质与难电离物，应该用化学式表示。而KCL和KMnO4是钾盐，是易溶物，应该用离子符号表示。而MCL2是氯化物，用离子符号表示。这样离子方程式为16H++10CL-+2Mn2++5CL2+8H2O.这样我们不仅把扩大范围以后遇到的书写化学方程的困难解决了，而且我们也突出了重点步骤。

根据上述例子的分析，我们不仅扩大了知识范围——不仅仅局限于初中的几个反应，而且可以准确无误地书写离子方程式了。如KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O，在此反应中也只要考虑物质用什么形式表示。氯酸钾和氯化钾都是钾盐，应该用离子符号表示。盐酸是强酸，应用离子符号表示。其它的用化学式表示。这样离子方程式就为CLO +6H +5CL =3CL +3H O。到此，我们可以明显地看到“重点突破，系统归纳”的效果了。

不仅在这一节内容的教学中可以这样做，在许多章节内容的教学中都可以这样做——重点突破，系统归纳。这样不仅可以帮助学生形成系统的知识结构，而且还可以开拓学生的视野。特别可以提高学生解决信息题的能力。既然有这样的效果何乐而不为呢！学生的视野开阔了我们的学生更加容易跟实际生活联系了把学到的知识应用到日常生活中的一些实例中，加深对知识的理解。

Answer 2

书写化学方程式：
（1）根据实际发生的反应
（2）把反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号(=)连接,若为可逆反应等号改为向左右的双箭头（3）反应物生成物的化学式一定要写正确，多种反应物或多种生成物之间一定要用加号（+）连接
（4）反应前后每种物质中的各原子个数一定要相等，反应前后的总电荷数一定要平衡，因此，这里就存在一个方程式的配平问题。配平方程式有（A)观察法(B)化合价升降法（C)氧化数法（D)离子-电子法等（还有很多方法）。
（5）在等号上下标明反应条件（例如加热、加压、催化剂、光照、点燃、燃烧等），
（6）在生成物这一边还要注明生成物的状态如气体用向上的箭头标在化学式的右上角，难溶物用向下的箭头标在化学式右下角，若为胶体则此二字标在化学式右下角，
（7）反应的热效应用加号（+）表示放热，用减号（-）表示吸热标在生成物的末端。所以书写化学方程式，要根据质量守恒、电荷守恒等原理来书写。

Answer 3

离子方程式
氧化物不能拆，水不能拆，气体不可拆，沉淀不可拆....
注意这些，其他的就ok