第一单元 走进化学世界
1、化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的变化规律和用途，物质的变化规律和用途反映出物质的性质。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋时会炼铁，战国时会炼钢。
3、古代四大发明其中涉及到化学领域是：造纸、制火药
4、英国的道尔顿和意大利的阿伏伽德罗创立的原子论和分子学说奠定近代化学的基础，使化学成为一门独立的科学。（物质是由原子和分子构成；分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础）
5、1869年俄国的门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。
6、新材料：高分子透气薄膜（透气隔水）、纳米铜(良好的延展性)、玻璃纤维、尼龙。
7、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P32（原料、条件、零排放、产品）
②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中1秒后取下。现象：两端先炭化；结论：外焰温度最高。
（3）检验产物： H2O：用一个干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾
CO2：用一个干而冷的烧杯罩在火焰上，片刻后取下，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊。
（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃，说明白烟是冷凝的石蜡蒸气。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：呼出的气体与吸入空气相比，呼出气体中O2的含量减少，CO2和H2O的含量增多。
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→进行实验→收集数据→解释与结论→反思与评价
→表达与交流
化学学习的特点：关注物质的性质、关注物质的变化、关注物质的变化过程以及对结果的解释与讨论。
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
1、可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。
2、只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
3、可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚
4、可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
5、不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶、滴瓶
6、计量仪器——托盘天平（称量质量）、量筒（量液体体积）
7、取用仪器——镊子（块状或大颗粒固体）药匙和纸槽（粉末状或较小颗粒固体）
胶头滴管（少量液体）
8、夹持的仪器——试管夹（夹试管）、铁架台（固定和夹持仪器）、坩埚钳
（二）测容器－－量筒
1、量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平
（讲规格放平稳，凹面低处视线平，仰视量少实际大，俯视量大实际轻）。
2、量筒不能用来加热；不能用作反应容器；不能用于稀释浓硫酸。一般只能读到0.1毫升。
3、选取量筒时，应该选取比所量液体体积略大的量筒。
（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）先调整零点
（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
干燥的药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的同种纸，在纸上称量。易潮解或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（6）称量方法的口诀：左物右码镊子夹，未知质量注意它，先大后小再游码，若是称量已知物，砝码游码固定它，调节平衡把药品来减加。
（7）若是砝码和游码放颠倒了，应该用砝码的质量减去游码的质量，所得结果才是实际质量。
（四）加热器皿－－酒精灯（一要，二查，三禁止）
（1）酒精灯的使用要注意
“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精，否则会引燃酒精而发生火灾。
②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；
③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。用嘴吹，可能会引燃灯内酒精而发生爆炸。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。外焰的温度最高，用酒精灯的外焰加热。
（4）酒精灯在燃烧时不慎翻倒酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
（1）铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
（2）试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住。
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
（一）药品的取用
1、药品的存放：
一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。
2、药品取用的总原则
①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶；也不可乱丢；更不能带出实验室，（不回不丢不出）应放在另一洁净的指定 的容器内。（一要三不要）
②“三不”：任何药品不能用手直接接触；不能用嘴品尝；不能直接用鼻子闻药品的气味（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）（不触不尝不闻）
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽
先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，平铺在试管底部。避免药品沾在试管口或试管壁上。（一倾二送三直立）
②块状及条状药品：用镊子夹取
先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器底部。直立放药品，会击破容器底部。（一横二放三慢竖）
4、液体药品的取用
液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（避免瓶塞被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。（瓶塞用手轴，倒放顺着手；口口紧挨着，标签面对手；倾壁往下流，眼把量来瞅； 用后盖瓶塞，回归到源头。）
5、滴管的使用：（一捏二吸三悬空四洗涤）
a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）
d、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，不能横放或倒置，防止试液倒流，腐蚀橡胶胶帽。
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染
（二）连接仪器装置及装置气密性检查
1、连接仪器装置时，应先用水润湿，然后稍微用力旋转插入，一定不能把容器放在桌面上再使劲塞进，以免压破容器。
2、装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，展开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热
（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，否则冷凝水回流，使炙热的试管炸裂。
试管加热时先预热，再集中加热，否则使试管受热不均匀，使其炸裂。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管。加热时切不可将试管口对着自己或他人，避免伤人。
（六）仪器的洗涤：
（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。
三、物质的变化
物理变化：没有其他物质生成的变化
特征：物质外观、形态的变化
实例：纸的粉碎、石头和木头的雕刻、物品的破碎等
化学变化：有其他物质生成的变化
特征：有新的物质生成
实例：燃烧、发酵、腐熟、生锈等
物理变化和化学变化的判定依据：在变化中有无其他物质生成
化学变化伴随的现象：颜色改变、放出气体、生成沉淀、发光、放热、吸热。
在化学变化中往往伴随着一系列物理变化，物理变化中一定不伴随着化学变化。
四、物质的性质
物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。（感官感知和仪器测得）
（颜色、气味、状态、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性、导电性、导热性、延展性）
化学性质：在化学变化中表现出来的性质
（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、毒性、酸碱性、稳定性）
五、性质和变化的区别：
性质是物质的固有属性，而变化是一个过程，是性质的具体体现，当有“能”、“会”、“可以”、“易”一般都表示性质。当有“出现”、“生成”、“产生”、“变成”一般都表示变化。