怎么配制0.5mol/L的硫酸标准溶液

Question

如题所述

Answer 1

假设用1mol／L的硫酸来配置0．5mol／L的硫酸

1、计算1mol／L的硫酸试剂用量：

1000÷1000×0．5÷1×1000＝500（ml）

2、用500ml的量筒量取1mol／L的硫酸溶液500ml。

3、在烧杯中加入一些蒸馏水，把量取好的硫酸稀释（体积要小于1L，稀释时要不停的搅拌）。

4、将稀释后冷却的硫酸溶液移入1000ml容量瓶中，冲洗三次，冲洗液也移入1000ml容量瓶中（此时总体积应小于1000ml）。

5、向容量瓶中缓缓加入蒸馏水，直到液体的凹液面也刻度平行（不要俯视或者仰视读数）。

6、将容量瓶的盖子盖好，轻轻摇匀配好的硫酸溶液。

扩展资料：

1、浓硫酸稀释时：顺序不能颠倒，以免造成事故。记得“酸入水，沿杯壁慢慢倒，不断搅拌”。因为稀释硫酸会放热，所以稀释硫酸应冷却至室温，然后储存在试剂瓶中。

2、浓硫酸与浓硝酸的混合类似于浓硫酸的稀释，硫酸与硝酸混合具有强的氧化性，常用于将醇类物质的羟基转化为硝基氧基（硝酸盐）。

参考资料来源：

百度百科-浓硫酸

Answer 2

用浓硫酸配置，98%的浓硫酸密度1.84g/ml，物质的量浓度为18.4molL-，配置成0.5molL-的硫酸1000ml，需要浓硫酸体积0.5/18.4=0.0272升=27.2毫升，步骤，50ml量筒量取27ml浓硫酸，用250ml量筒量取200ml水倒入大烧杯，把量取的浓硫酸慢慢注入大烧杯，搅拌，冷却，转移到1000ml的容量瓶，然后洗涤烧杯2-3次，将洗涤液也转移至容量瓶，摇匀，然后向容量瓶加水稀释，定容，摇匀本回答被提问者采纳

Answer 3

用98%浓硫酸配置，98%浓硫酸的物质的量浓度为18.4molL-，比如配置1升0.5molL-稀硫酸，需要98%硫酸体积为1000x0.5/18.4=27.2ml

Answer 4

量取27mL浓硫酸，溶解在400mL水中，冷却后稀释到1000mL。
配制的H2SO4用 准确称量已在250℃干燥过4h的基准无水碳酸钠标定。