氮气是纯净物还是混合物？物理性质？化学性质？用途？

Question

如题所述

Answer 1

氮气的化学式为 N2 纯净物
化学性质：氮气分子的分子轨道式为 ,对成键有贡献的是 三对电子，即形成两个π键和一个σ键。 对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的双原子分子中最稳定的。
检验方法：
将燃着的Mg条伸入盛有氮气的集气瓶，Mg条会继续燃烧
提取出燃烧剩下的灰烬（白色粉末Mg3N2），加入少量水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气）
反应方程式
3Mg+N2=(条件：点燃）Mg3N2(氮化镁)
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 ↑
用途 ： 氮主要用于合成氨，由此制造化肥、硝酸和炸药等，氨还是合成纤维（锦纶、腈纶），合成树脂，合成橡胶等的重要原料。由于氮的化学惰性，常用作保护气体。以防止某些物体暴露于空气时被氧所氧化，用氮气填充粮仓，可使粮食不霉烂、不发芽，长期保存。液氨还可用作深度冷冻剂。
详情参照 http://baike.baidu.com/view/522825.htm
望采纳 谢了

Answer 2

氮气，纯净物。常况下是一种无色无味无臭的 气体 ，且通常无毒。氮气占大气总量的78.12%（ 体积分数 ），是空气的主要成份。 常温 下为气体，在 标准大气压 下，冷却至-195.8℃时，变成没有颜色的液体，冷却至-209.86℃时， 液态氮 变成雪状的 固体 。氮气的 化学性质 很稳定，常温下很难跟其他物质发生反应，但在 高温 、高 能量 条件下可与某些物质发生 化学变化
氮和活泼金属反应
N2 与 金属 锂在 常温 下就可直接反应： 6 Li + N2=== 2 Li3N
N2与 碱土金属 Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在炽热的温度下作用： 3 Ca + N2=== Ca3N2
N2与镁条反应：3Mg+N2=点燃=Mg3N2( 氮化镁 )
氮和非金属反应
N2与 氢气 反应制 氨气 ：N2+3H2===（可逆符号）2NH3
N2与硼要在白热的温度才能反应： 2 B + N2=== 2 BN （大分子化合物）
N2与硅和其它族元素的单质一般要在高于1473K的温度下才能反应。
氮气用途
化工合成
氮主要用于 合成氨 ，反应式为N2+3H2=2NH3( 条件为高压， 高温 、和 催化剂 。反应为 可逆反应 ）还是合成纤维（ 锦纶 、腈纶），合成树脂，合成橡胶等的重要原料。 氮是一种营养元素还可以用来制作化肥。例如： 碳酸氢铵 NH4HCO3， 氯化铵 NH4Cl， 硝酸铵 NH4NO3等等。
汽车轮胎

Answer 3

纯的氮气是纯净物，掺杂其他的是混合物物理性质、化学性质和用途：氮气的物理性质.　　氮气是一种无色无味气体，在空气中所占的比例约为78%（体积），并以蛋白质、氨气等氮化合物的形式在自然界中广泛存在。常温下无化学活性，不可与其它物质化合。工业上通过冷却空气，与氧气、氩气等一同分离精制而成。 .化学式 N2 .分子量 28.01 .气体密度 1.251kg/m3（0°C、1atm） .液态密度 0.809kg/・（沸点） .比重 0.97（空气＝1） .沸点 77.4K（1atm） .熔点 63.3K（1atm） .临界温度 126K .临界压力 33.5atm、3.399MPa .蒸发热 47.7cal/g、199kJ/kg（沸点） .氮气的用途.　　氮可用于不同的商业应用中，它们包括：.　　化工工艺---用于惰性保护容器和对氧敏感的化学品，通过制造一个却氧的环境来减少安全隐患；通过管道驱动液体；以及制造氨。.　　食品---氮可以防止包装食品的氧化、霉菌生长、受潮以及害虫侵扰，从而延长了上架有效期；可快速冷冻；以及在运输过程中对易腐食品进行冷藏。.　　石油回收和精炼---提高回收效率...

Answer 4

纯净物。
物性：气体，mp -209；bp -195
化学：催化下合成氨；制硝酸；常温下非常稳定，很少能参加反应（但与锂常温下生成氮化锂）
用途：上面说了；还有，液氮作冷冻剂

Answer 5

纯净物，常温下为气体，无色无味，化学性质稳定，可以用于合成氨工业