现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，已知A原子核内无中子，A、B、D三元素的

Question

现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，已知A原子核内无中子，A、B、D三元素的核电荷数之和比G元素的核电荷数少2；D元素原子的最外层电子数比次外层多4；E元素的原子半径是短周期主族元素中最大；F2-及G-两种阴离子的电子层结构与氩原子相同．（1）E2F的水溶液呈______性，写出主要反应的离子方程式：______．（2）工业上电解EG的水溶液的离子化学方程式是：______．（3）1molFD2在一定条件下与D2完全反应生成气态化合物放出98.3KJ热量，写出其热化学方程式：______．（4）下列变化中（如图）的物质均为上述七种元素间形成的单质或化合物间的变化，某些反应条件及某些物质已略去，请按要求写一例化学方程式或回答有关问题．①若X、Y均为气态氢化物，则X与Y反应的化学方程式是______．②若X、Y均为组成元素相同的酸式盐，则X与Y反应的化学方程式是______．③若X、Y均不属于盐类，但两者组成元素相同（均含四种元素），其相对分子质量之差为14，且两者既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应．则X、Y中相对分子质量最小的物质是______．

Answer 1

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，已知A原子核内无中子，则A为H；D元素原子的最外层电子数比次外层多4，则D为O；F^2-及G^-两种阴离子的电子层结构与氩原子相同，则F^2-为S^2-，G^-为Cl^-，即F为S，G为Cl；A、B、D三元素的核电荷数之和比G元素的核电荷数少2，则1+8+B=17-2，所以B=6，即B为C；又因为B、C、D原子序数依次增大，所以C为N；同周期中碱金属元素的原子半径最大，所以E为Na；
（1）Na₂S是强碱弱酸盐，水解显碱性，S^2-与H₂O反应生成HS^-和OH^-，其离子方程式为：S^2-+H₂O=HS^-+OH^-，故答案为：碱；S^2-+H₂O=HS^-+OH^-；
（2）电解NaCl水溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠，其电解方程式为：2Cl^-+2H₂O

电解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，故答案为：2Cl^-+2H₂O

电解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
（3）1molSO₂在一定条件下与O₂完全反应生成气态化合物SO₃放出98.3KJ热量，则生成2molSO₃放出196.6KJ热量，所以其热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol，故答案为：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H=-196.6kJ/mol；
（4）①X、Y均为气态氢化物，而且二者反应生成Z，所以X、Y为NH₃、HCl，其反应的化学方程式是NH₃+HCl=NH₄Cl，故答案为：NH₃+HCl=NH₄Cl；
②X、Y均为组成元素相同的酸式盐，说明该元素至少有两种二元酸或多元酸，则为H₂SO₃和H₂SO₄，所以其酸式盐为NaHSO₃和NaHSO₄，则其反应的化学方程式为：NaHSO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，故答案为：NaHSO₃+NaHSO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
③若X、Y均不属于盐类，但两者组成元素相同（均含四种元素），其相对分子质量之差为14，且两者既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，说明该类物质既显酸性又显碱性，所以该物质为氨基酸，其中相对分子质量最小的物质是甘氨酸，故答案为：甘氨酸．