原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素,已知A原子核内无中子,则A为H;D元素原子的最外层电子数比次外层多4,则D为O;F
2-及G
-两种阴离子的电子层结构与氩原子相同,则F
2-为S
2-,G
-为Cl
-,即F为S,G为Cl;A、B、D三元素的核电荷数之和比G元素的核电荷数少2,则1+8+B=17-2,所以B=6,即B为C;又因为B、C、D原子序数依次增大,所以C为N;同周期中碱金属元素的原子半径最大,所以E为Na;
(1)Na
2S是强碱弱酸盐,水解显碱性,S
2-与H
2O反应生成HS
-和OH
-,其离子方程式为:S
2-+H
2O=HS
-+OH
-,故答案为:碱;S
2-+H
2O=HS
-+OH
-;
(2)电解NaCl水溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠,其电解方程式为:2Cl
-+2H
2O
2OH
-+H
2↑+Cl
2↑,故答案为:2Cl
-+2H
2O
2OH
-+H
2↑+Cl
2↑;
(3)1molSO
2在一定条件下与O
2完全反应生成气态化合物SO
3放出98.3KJ热量,则生成2molSO
3放出196.6KJ热量,所以其热化学方程式为:2SO
2(g)+O
2(g)═2SO
3(g)△H=-196.6kJ/mol,故答案为:2SO
2(g)+O
2(g)═2SO
3(g);△H=-196.6kJ/mol;
(4)①X、Y均为气态氢化物,而且二者反应生成Z,所以X、Y为NH
3、HCl,其反应的化学方程式是NH
3+HCl=NH
4Cl,故答案为:NH
3+HCl=NH
4Cl;
②X、Y均为组成元素相同的酸式盐,说明该元素至少有两种二元酸或多元酸,则为H
2SO
3和H
2SO
4,所以其酸式盐为NaHSO
3和NaHSO
4,则其反应的化学方程式为:NaHSO
3+NaHSO
4=Na
2SO
4+SO
2↑+H
2O,故答案为:NaHSO
3+NaHSO
4=Na
2SO
4+SO
2↑+H
2O;
③若X、Y均不属于盐类,但两者组成元素相同(均含四种元素),其相对分子质量之差为14,且两者既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应,说明该类物质既显酸性又显碱性,所以该物质为氨基酸,其中相对分子质量最小的物质是甘氨酸,故答案为:甘氨酸.