0.3mol铜和浓硝酸的反应中铜全部溶解生成0.1mol气体。（1）转移电子的物质的量

Question

1）转移电子的物质的量？（2）消耗硝酸的物质的量？（3）被还原硝酸的物质的量？ 要详细步骤在线等！

Answer 1

解析： Cu + HNO3 ---》 Cu（NO3）2 + NOx （） + H2O
（1）转移电子的物质的量n（e-）= 2n（Cu）=2*0.3=0.6mol
（2）消耗硝酸的物质的量n（HNO3）=2n（Cu）+ n（NOx）=2*0.3+0.1=0.7mol
（3）被还原硝酸的物质的量n（HNO3）=n（NOx）=0.1mol
答：略

Answer 2

（1）铜全部溶解，铜肯定变为铜离子，所以转移电子为0.3×2=0.6摩尔；
（2）生成0.1摩尔气体转移0.6摩尔电子，平均1摩尔气体转移6摩尔电子，气体是二氧化氮、四氧化二氮、一氧化氮都不行，难道考虑生成N2O或N2？再列方程组讨论求解，那样就很麻烦了，不知你的数据是否有问题？