求救高手！！化学竞赛！！（在线等~~~~）

Question

请解释<1>将0.1mol下类物质置于0.5l水中，充分搅拌，溶液中阴离子从多到少的排列顺序是1)Na2O2 (2)Ba3(PO4)2 (3)Na2S (4)Na[Al(OH)4] (5)AlCl3
A.51342
B.52134
C.51432
D.25134
<2>等体积的稀盐酸和氨水混合，正好出现中性，则混合前c(HCl)_____c(NH3H2O),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系是c(H+)_____c(OH-).
<3>电解质溶液：（1）Na2CO3 (2)NaHCO3 (3)Na[Al(OH)4] (4)CH3COONa (5)NaOH
1.当溶液中PH相同时，其物质的量浓度由大到小顺序是________________
2.等体积的五种0.1mol/l溶液稀释相同的倍数，PH变化最大的是__________

Answer 1

(1)D
Na2O2,阴离子0.2mol
Ba3（PO4）2，Ba3为0.3摩尔不变，由于发生水解，生成磷酸氢根和磷酸二氢根还生成磷酸分子，同时水解出OH离子，因而阴离子多于0.2摩尔。这里面阴离子有三价，二价，还有一价，根据对水解程度的猜测，这个应该多于0.3mol，猜测，拿不准。
Na2S,不管水解不水解，Na离子不变，最多是0.2mol
AlCl3，阴离子0.3mol，
Na[Al(OH）4]，铝酸钠这个东西放到水里是不是就会水解变成沉淀或者胶体？然后就成了NaOH了，约0.1mol。
（2）小于，大于（考虑等量混合之后显什么性，然后加算还是碱来变成中性，就知道直接变成中性是谁加的多了）
（3）3，4，2，1，5
（4）假设都稀释十倍，Lg（c/10)=Lgc-Lg10,具体公式忘了，就这个思路。

Answer 2

比较复杂!!

Answer 3

<1> A
<2> =；>
<3> （4） （2） （1） （3） （5） ； （5）NaOH本回答被提问者采纳