一、二氧化碳的物理性质
1、液体状态表面张力:约3.0dyn/cm;
2、密度:1.816kg/m3;
3、粘度:0.064mPa·S;
4、临界温度:31.06℃;
5、临界压力:7.383MPa;
6、临界体积:10.6Kmol/m3。
二、二氧化碳的化学性质
1、和水反应:二氧化碳可以溶于水并和水反应生成碳酸,而不稳定的碳酸容易分解成水和二氧化碳。
2、和碱性物质反应:二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
3、和活泼金属在点燃下的反应:二氧化碳本身不支持燃烧,但是会和部分活泼金属在点燃的条件下反应(如钠、钾、镁)生成相对应的金属的氧化物和碳。
4、配伍禁忌:尽管二氧化碳可与多种金属氧化物或还原性金属,如铝、镁、钛和锆发生剧烈的反应,但可与大多数物质配伍。与钠和钾的混合物受震时爆炸。
扩展资料:
1、一定范围内,二氧化碳的浓度越高,植物的光合作用也越强,因此二氧化碳是最好的气肥。美国科学家在新泽西州的一家农场里,利用二氧化碳对不同作物的不同生长期进行了大量的试验研究,他们发现二氧化碳在农作物的生长旺盛期和成熟期使用,效果最显著。
2、二氧化碳密度较空气大,当二氧化碳少时对人体无危害,但其超过一定量时会影响人(其他生物也是)的呼吸,原因是血液中的碳酸浓度增大,酸性增强,并产生酸中毒。空气中二氧化碳的体积分数为1%时,感到气闷,头昏,心悸;4%-5%时感到眩晕。6%以上时使人神志不清、呼吸逐渐停止以致死亡。
3、固态二氧化碳压缩后又叫干冰,零下75℃干冰升华,可以吸收周围的热量,使周围水汽凝结,就生成了一种云雾缭绕的景象,同时周围温度迅速降低,因此干冰常用于低温保存物品。
参考资料:百度百科_二氧化碳
二氧化碳的物理性质和化学性质:
一、物理性质:
二氧化碳在常温下是一种无色无味的气体,密度比空气大,微溶于水,二氧化碳固体俗称干冰,可做致冷剂,用于保藏食品、人工降雨。
二、化学性质:“三不二水”
二氧化碳不能燃烧,不能助燃,也不能供呼吸。
二氧化碳能与水反应生成使紫色石蕊试液变红的碳酸: CO2 + H2O = H2CO3。
但碳酸不稳定,受热易分解:H2CO3=△= CO2 ↑+ H2O 。
二氧化碳通入澄清的石灰水,能使石灰水变浑浊 ,这也是检验二氧化碳的方法。
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓ + H2O
另外,二氧化碳还是光合反应的原料:6CO2 + 6H2O =叶绿体、光照=C6H12O6 + 6O2