反应原理：利用金属活动性比氢强的金属单质与酸反应，置换出氢元素。
用锌与稀硫酸反应：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
装置——启普发生器。
检验——点燃,淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠。
收集——排水法或向下排气法。
注意：
1、这里最好不用盐酸，是因为该反应放热，盐酸会挥发出氯化氢气体，使制得的气体含有氯化氢杂质。
2、钾、钙、钠等金属与稀酸反应时，会优先置换出水中的氢并生成相应的碱，且反应过于剧烈。
3、选取的金属应与酸反应速率适中，产生气泡均匀。
4、不能使用硝酸或浓硫酸，因为这两种酸具有强氧化性，反应将会生成NO₂或SO₂。
扩展资料
虽然氢气在通常状态下不是非常活泼，但氢元素与绝大多数元素能组成化合物。碳氢化合物已知有数以百万种，但它们无法由氢气和碳直接化合得到。
氢气与电负性较强的元素（如卤素）反应，在这些化合物中氢的氧化态为+1。氢与氟、氧、氮成键时，可生成一种较强的非共价的键，称为氢键。氢键对许多生物分子具有重要意义。
氢也与电负性较低的元素（如活泼金属）生成化合物，这时氢的氧化态通常为 -1，这样的化合物称为氢化物。
参考资料来源：百度百科-氢气
反应原理：利用金属活动性比氢强的金属单质与酸反应，置换出氢元素。
用锌与稀硫酸反应：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
装置——启普发生器。
检验——点燃,淡蓝色火焰，在容器壁上有水珠。
收集——排水法或向下排气法。
注意：
1、这里最好不用盐酸，是因为该反应放热，盐酸会挥发出氯化氢气体，使制得的气体含有氯化氢杂质。
2、钾、钙、钠等金属与稀酸反应时，会优先置换出水中的氢并生成相应的碱，且反应过于剧烈。
3、选取的金属应与酸反应速率适中，产生气泡均匀。
4、不能使用硝酸或浓硫酸，因为这两种酸具有强氧化性，反应将会生成NO₂或SO₂。
原始制作法
启普发生器制氢气
原始氢气是宇宙大爆炸由原始粒子形成的氢气，大部分分布在宇宙空间内和大的星球中，是恒星的核燃料，是组成宇宙中各种元素及物质的初始物质。地球上没有原始氢气因为地球的引力束缚不了它。只有它的化合物。
人造氢气生产方法
可分为以下几种
1、工业氢气生产方法：
（1）由煤和水生产氢气（生产设备煤气发生设备，变压吸附设备）
将水蒸气通过炽热的炭层：
（水煤气），再低温分离
（2）由裂化石油气生产（生产设备裂化设备，变压吸附设备，脱碳设备）
（3）电解水生产（生产设备电解槽设备）
（4）工业废气。
2、民用氢气生产方法：
（1）氨分解（生产设备汽化炉，分解炉，变压吸附设备）
（2）强碱与铝或硅（生产设备充氢气球机设备）一般生产氢气球都用此方法。
（3）甲醇裂解（生产设备导热油炉，甲醇汽化裂解设备，变压吸附装置）一般用氢气量较大化工厂均用此方法。
以上内容参考 百度百科 氢气
故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（实验）镁 铁 锌都跟稀硫酸反应生成是氢气，但反应的速度不同、镁最快、铁最慢、只有锌反就应适中：
化学反应方程式：
Mg+H2SO4 ===MgSO4 +H2 ↑
Fe+H2SO4 ===FeSO4 +H2 ↑
Zn+H2SO4 ===ZnSO4 +H2 ↑
强调反应的速度和制取氢气的药品：
以上三个化学反应方程式是属于哪种化合反应类型。这也是我们今天又要学习的另一种化学反应类型。
原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH- 原子团在许多化学反应里当作一个整体。
置换反应：定义：
注意：反应的特征：反应前后都有单质存在。
二、反应原理
Zn+H2SO4 ===ZnSO4 +H2 ↑
三、仪器装置
见课本：适用于反应物为固体与液体，且不需要加热（与氧气相比）
四、收集方法：根据氢气的物理性质
排水法和向下排空气法收集
五、检验及操作：
点燃：发出淡蓝色火焰
六、验纯：
七、注意事项：
1、检查装置的气密性。（先把导管放入水中，再双手握住容器的外壁）
2导气管稍露出橡皮塞。
3长颈漏斗应插入液面以下。（目的是为了防止生成的气体从长颈漏 ）
4、点燃前应先检验氢气的纯度。
三、仪器装置
见课本：适用于反应物为固体与液体，且不需要加热（与氧气相比）
四、收集方法：根据氢气的物理性质
排水法和向下排空气法收集
五、检验及操作：
点燃：发出淡蓝色火焰
六、验纯：
七、注意事项：
1、检查装置的气密性。（先把导管放入水中，再双手握住容器的外壁）
2导气管稍露出橡皮塞。
3长颈漏斗应插入液面以下。（目的是为了防止生成的气体从长颈漏 ）
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